在元素A的氧化物中，A與氧元素的質(zhì)量比為7：20，相對原子質(zhì)量之比為7：8，寫出該氧化物的化學式______．
（寫計算過程）
【答案】分析：要確定這種氧化物的化學式，必須確定元素A、O在氧化物中原子個數(shù)關(guān)系，可通過假設(shè)原子個數(shù)的方法，利用所給的數(shù)據(jù)計算出兩元素的原子個數(shù)比，最后完成化學式的推斷．
解答：解：設(shè)氧化物的化學式為AxOy，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，由于相對原子質(zhì)量之比為7：8，則元素A的相對原子質(zhì)量為14，故元素A為氮元素；
氧化物NxOy中N、O兩元素的質(zhì)量比=14x：16y=7：20，解得x：y=2：5；
則這種化合物的化學式為N2O5．
故答案為：N2O5．
計算過程為：設(shè)氧化物的化學式為AxOy，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，由于相對原子質(zhì)量之比為7：8，則元素A的相對原子質(zhì)量為14，故元素A為氮元素；
氧化物NxOy中N、O兩元素的質(zhì)量比=14x：16y=7：20，解得x：y=2：5；
則這種化合物的化學式為N2O5．
點評：本題考查學生利用化合物中元素的質(zhì)量比、相對原子質(zhì)量之比進行推斷化學式，考查同學們分析問題、靈活應(yīng)用所學知識解題的能力．
