Question

在元素A的氧化物中，A與氧元素的質量比為7：20，相對原子質量之比為7：8，寫出該氧化物的化學式______．
（寫計算過程）

Answer 1

【答案】分析：要確定這種氧化物的化學式，必須確定元素A、O在氧化物中原子個數(shù)關系，可通過假設原子個數(shù)的方法，利用所給的數(shù)據(jù)計算出兩元素的原子個數(shù)比，最后完成化學式的推斷．
解答：解：設氧化物的化學式為AxOy，氧原子的相對原子質量為16，由于相對原子質量之比為7：8，則元素A的相對原子質量為14，故元素A為氮元素；
氧化物NxOy中N、O兩元素的質量比=14x：16y=7：20，解得x：y=2：5；
則這種化合物的化學式為N₂O₅．
故答案為：N₂O₅．
計算過程為：設氧化物的化學式為AxOy，氧原子的相對原子質量為16，由于相對原子質量之比為7：8，則元素A的相對原子質量為14，故元素A為氮元素；
氧化物NxOy中N、O兩元素的質量比=14x：16y=7：20，解得x：y=2：5；
則這種化合物的化學式為N₂O₅．
點評：本題考查學生利用化合物中元素的質量比、相對原子質量之比進行推斷化學式，考查同學們分析問題、靈活應用所學知識解題的能力．