小英同學為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的量/mL
25
25
25
生成氣體的質(zhì)量/g
2.2
m
1.1
試求：
（1）m的值是　   　g．
（2）求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

（1）2.2g;  (2) 83.3%

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

（3分）草酸亞鐵（FeC2O4）難溶于水，受熱會分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應(yīng)可制備草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量180）。
（1）制草酸亞鐵晶體反應(yīng)的化學方程式                                   。
（2）18．0gFeC2O4·2H2O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和     （填序號）。
①CO                      ②CO2                 ③CO和CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表。

 
 		反應(yīng)前
 		反應(yīng)后
 
實驗數(shù)據(jù)
 		燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量
 		純堿樣品的質(zhì)量/g
 		燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g
 
120
 		12
 		127.6
 
請計算：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為     g。
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少。（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

曉東在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.4g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.6g．
（1）生成的氣體的質(zhì)量為                 ；
（2）計算該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（6分）有NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，為測定其中NaOH的質(zhì)量，將混合物溶于一定量的水中后，再向其中加入200g稀硫酸時恰好使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為CO2，產(chǎn)生的CO2氣體共2.2g。
（1）求混合物中NaOH的質(zhì)量是多少?
（2）若要求出反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，題中還缺少一個原始數(shù)據(jù)m(單位為：g)，請問m表示什么？
（3）請用含m的代數(shù)式表示反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（5分）硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。
計算：（1）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。
（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（寫出計算過程）。
（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(9分)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的
石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

某氫氧化鈉樣品長時間暴露在空氣中，經(jīng)測定其主要成分為 Na2CO3 和 NaOH。將 7.3g 該樣品加入盛有 100g 質(zhì)量分數(shù)為 7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入 20g 質(zhì)量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質(zhì)量是 

A．5.85gB．2.925gC．5gD．11.7g

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（5分）在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O，取490g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，通入足量的空氣，加入一定量的銅恰好完全反應(yīng)，假設(shè)其他雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解，則反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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