Question

（3分）草酸亞鐵（FeC₂O₄）難溶于水，受熱會分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應(yīng)可制備草酸亞鐵晶體FeC₂O₄·2H₂O（相對分子質(zhì)量180）。
（1）制草酸亞鐵晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（2）18．0gFeC₂O₄·2H₂O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH₂O和     （填序號）。
①CO                      ②CO₂                 ③CO和CO₂

Answer 1

（1）FeSO₄ +（NH₄）₂C₂O₄ + 2H₂O＝FeC₂O₄·2H₂O↓+（NH₄）₂SO₄  （2）③

解析試題分析：（1）依據(jù)題意可知：制備草酸亞鐵晶體的反應(yīng)物是硫酸亞鐵和草酸銨，生成物之一是FeC₂O₄·2H₂O，另一種生成物可依據(jù)反應(yīng)原理（復(fù)分解反應(yīng)）推出，反應(yīng)條件為常溫，草酸亞鐵（FeC₂O₄）難溶于水，應(yīng)標出沉淀符號；（2）依據(jù)化學(xué)式計算18．0gFeC₂O₄·2H₂O碳元素質(zhì)量為：18．0g× =2．4g；為依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成氣體的質(zhì)量為：18．0g-7．2g-3．6g=7．2g；若生成的氣體為①CO，則含2．4g碳元素需CO質(zhì)量為：2．4g÷ =5．6g≠7．2g，假設(shè)錯誤；若生成的氣體為②CO₂，則含2．4g碳元素需CO₂質(zhì)量為：2．4g÷ =8．8g≠7．2g，假設(shè)錯誤；5．6g<7．2g，8．8g>7．2g,故生成的氣體為③CO和CO₂．
考點：化學(xué)方程式計算；質(zhì)量守恒定律；平均值法數(shù)據(jù)分析