Question

10．XX冶煉廠的是我市一家以生產(chǎn)硫酸和金屬鋅為主的大型化工企業(yè)，冶煉廠進行生產(chǎn)的第一步是對鋅精礦（主要成分是硫化鋅）進行煅燒，化學(xué)反應(yīng)方程式如下
2ZnS+□O₂=2ZnO+□SO₂
（1）在□填入合適系數(shù)，對方程式配平
（2）如需要8100噸氧化鋅，進行下一步生產(chǎn)．則需要煅燒多少噸含硫化鋅為80%的鋅精礦？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)硫化鋅和氧氣反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，然后依據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，所以化學(xué)方程式為：2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂；
（2）設(shè)需要煅燒含硫化鋅為80%的鋅精礦質(zhì)量為x
2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂
194       162
x×80%     8100t
$\frac{194}{x×80%}$=$\frac{162}{8100t}$
  x=12125t
故答案為：（1）2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂；
（2）12125t．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．