下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（　　）
A、濃硫酸具有吸水性
B、稀硫酸能用來除鐵銹
C、濃硫酸可作某些氣體的干燥劑
D、濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低
考點：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋
專題：常見的酸 酸的通性
分析：根據(jù)濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的熱，稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷即可．
解答：解：A、濃硫酸具有吸水性，故選項說法正確．
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，稀硫酸能用來除鐵銹，故選項說法正確．
C、濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑，故選項說法正確．
D、濃硫酸倒入水中，放出大量的熱，溶液溫度會升高，故選項說法錯誤．
故選：D．
點評：本題難度不大，掌握濃硫酸具有吸水性、酸的化學(xué)性質(zhì)與用途是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A、空氣B、鐵礦物
C、二氧化碳D、食鹽水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題．

（1）請寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：①
 
；②
 
．
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取少量氧氣時，發(fā)生裝置最好選用
 
，收集較干燥氧氣的裝置選用
 
；
如需隨時控制生產(chǎn)氣體的量并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用
 
．（填編號）
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應(yīng)選用
 
（填編號）．
（4）如用E裝置收集O2，檢驗O2是否收集滿的方法是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在對蠟燭及其燃燒進(jìn)行了探究以后，請你填寫下列空格：
（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭會浮在水面上．
結(jié)論：石蠟的密度比水
 
．
（2）點燃蠟燭在其燃燒的過程中，屬于物理變化的是
 
．觀察蠟燭的火焰分為三層，分別是
 
、
 
、
 
．把一根火柴梗放在蠟燭的火焰上（如圖），約1s后取出，可以看到在
 
處（填字母）的火柴梗的最先碳化．結(jié)論：蠟燭火焰的
 
溫度最高．
（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)
 
，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量澄清的石灰水，振蕩后發(fā)現(xiàn)
 
．結(jié)論：蠟燭燃燒后的生成物是
 
和
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別CO和CO2兩種氣體的化學(xué)方法
 
、
 
、
 
（至少3種）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

給試管中的物質(zhì)加熱，試管夾應(yīng)夾在試管的 （　�。�
A、試管口B、中下部
C、中上部D、正中間

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)且面對刻度線，初次視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，讀數(shù)為19mL．倒出部分液體后，俯視凹液面最低處，讀數(shù)為11mL，則該學(xué)生倒出的液體的體積（　�。�
A、等于8mLB、小于8mL
C、大于8mLD、無法判斷

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備碘酸鉀的路線如下：干海帶→I2
H2O2?酸
70℃
HIO3
K2SO3
KIO3
（1）實驗中需要用試紙測定溶液的pH，其操作方法是
 
（填字母序號）．
①將PH試紙浸入待測液后取出，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)
②用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在PH試紙上，再將試紙呈現(xiàn)顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
③用玻璃棒蘸取待測液，沾在用蒸餾水濕潤的PH試紙上，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
④用玻璃棒蘸取待測液沾在PH試紙上晾干后再對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
（2）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
 
．
（3）洗滌所得KIO3晶體時，選用冰水作洗滌劑，目的是
 
．
（4）溫度過高，會造成H2O2利用率降低，可能的原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分：
族
周期		ⅠA 0
11H
1.008		ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA2He
4.003
23Li
6.941		4Be
9.012		5B
10.81		6C
12.01		7N
14.01		8O
16.00		9F
19.00		10Ne
20.18
311Na
22.99		12Mg
24.31		13AL
26.98		14Si
28.09		15P
30.97		16S
32.06		17Cl
35.45		18Ar
39.95
（1）原子序數(shù)是12的元素符號為
 
；Si元素的相對原子質(zhì)量為
 
；
（2）相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬
 
（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)比較
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；F元素最外層電子數(shù)為
 
；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
 
（填字母）
A．質(zhì)子數(shù)不同    B．相對原子質(zhì)量不同     C．中子數(shù)不同
（4）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖該元素位于周期表中第
 
周期．

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