【題目】下列符號(hào)中，既表示一種元素、又表示該元素的一個(gè)原子、還能表示一種物質(zhì)的是

A．N B．H2 C．2Fe D．He

【答案】D

【解析】

試題分析：既表示一種元素、又表示該元素的一個(gè)原子、還能表示一種物質(zhì)的是金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體。故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016年湖南省邵陽(yáng)市】把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢�，不能得到溶液的是�?/span> ）

A．食鹽 B．植物油 C．蔗糖 D．高錳酸鉀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列物質(zhì)中由原子直接構(gòu)成的是

A．水 B．氧氣 C．鐵 D．氯化鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化合價(jià)由高到低的順序，在HClO4、 KClO3、 HClO2、（ ）、Cl2的排列中，括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入下列物質(zhì)中的

A．NaCl B．HC1O C．Cl2O7 D．KC1O2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明。

（1）取10 mL 該鹽酸可配制成 5% 的鹽酸 g；

（2）配制溶液時(shí)，部分錯(cuò)誤操作會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)偏差。如配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��？ （寫序號(hào)）

①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；

②往燒杯中加水時(shí)有水濺出；

③稱量含有不溶性雜質(zhì)的食鹽來配制溶液；

④將配置好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出。

（3）打開瓶蓋時(shí)，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口，會(huì)產(chǎn)生大量白煙，解釋這一現(xiàn)象。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下說法正確的是（ ）

A. 蔗糖由蔗糖分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成

B. 結(jié)構(gòu)示意圖為、 的粒子，表示了同種元素不同的粒子,其化學(xué)性質(zhì)相同

C. 原子序數(shù)為16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族

D. 最外層電子數(shù)相同的原子，其元素的化學(xué)性質(zhì)一定相似

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)們完成實(shí)驗(yàn)后留下的廢液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)，在老師的指導(dǎo)下，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下流程回收KCl晶體。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________、______________________。

（2）步驟②加入過量K2CO3溶液的目的是____________________________________；濾液B中的溶質(zhì)是_______________、_____________、_______________（寫化學(xué)式）。

（3）步驟③判斷鹽酸適量的現(xiàn)象是_________________________________________。

（4）混合液C中的溶質(zhì)是KCl和NaCl，觀察溶解度曲線，步驟④所包含的具體操作是______、降溫結(jié)晶、過濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是________℃以下，晶體表面的雜質(zhì)最好用______________________進(jìn)行洗滌。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016年內(nèi)蒙古呼和浩特市】在①合金、黃鐵礦、石油、純堿；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3。三組物質(zhì)中，每組有一種物質(zhì)在分類上與其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是（ ）

A．純堿、Mg、SO3 B．黃鐵礦、Mg、Al2O3 C．合金、O3、Fe3O4 D．純堿、P、SO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016年青海省西寧市】 在一個(gè)密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

A

B

C

D

反應(yīng)前的質(zhì)量/g

6．4

3．2

4．0

2．8

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

5．2

待測(cè)

7．2

2．0

反應(yīng)后待測(cè)的B的質(zhì)量是 克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。

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