Question

【題目】同學們完成實驗后留下的廢液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)，在老師的指導下，化學小組的同學設計以下流程回收KCl晶體。

請回答：

（1）步驟①反應的化學方程式____________________、______________________。

（2）步驟②加入過量K2CO3溶液的目的是____________________________________；濾液B中的溶質(zhì)是_______________、_____________、_______________（寫化學式）。

（3）步驟③判斷鹽酸適量的現(xiàn)象是_________________________________________。

（4）混合液C中的溶質(zhì)是KCl和NaCl，觀察溶解度曲線，步驟④所包含的具體操作是______、降溫結晶、過濾。降溫結晶的最佳溫度范圍是________℃以下，晶體表面的雜質(zhì)最好用______________________進行洗滌。

Answer 1

【答案】 K2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2KCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 除去過量的BaCl2 KCl NaCl K2CO3 剛好不再有氣泡冒出 蒸發(fā)濃縮 30 飽和KCl溶液

【解析】（1）步驟①加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇與碳酸鉀反應生成碳酸鋇和氯化鉀，反應的化學方程式為：K2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2KCl；氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；

（2）加入過量K2CO3溶液的目的是除去過量的BaCl2，反應生成碳酸鋇和氯化鉀，所以液B中的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鈉和過量的碳酸鉀；

（3）步驟③加入鹽酸與碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體，所以鹽酸適量的現(xiàn)象是剛好不再有氣泡冒出；

（4）由于氯化鉀溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度幾乎不受溫度的影響，所以要分離氯化鈉和氯化鉀可以蒸發(fā)濃縮形成熱飽和溶液，降溫結晶、過濾。由于氯化鉀的溶解度在30℃以下比氯化鈉小，酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大，降溫的過程中會析出大量的氯化鉀，所以，降溫結晶的最佳溫度范圍是30℃以下；為防止氯化鉀的溶解，晶體表面的雜質(zhì)最好用飽和KCl溶液進行洗滌。