Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方�?/span>
B.t1℃時(shí)，可以制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的丙溶液
C.t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，析出甲的質(zhì)量比析出乙的質(zhì)量大
D.t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升高到t2℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甲＞乙＞丙

Answer 1

【答案】B
【解析】在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。A.飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。由圖可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度降低而增大，將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用降溫的方法，如升溫�?huì)析出固體，所得仍是飽和溶液；B. t1℃時(shí)，丙的溶解度為12g，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的丙溶液；C. t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)在相同量的溶劑里形成的飽和溶液降溫至20℃，析出甲的質(zhì)量比析出乙的質(zhì)量大，因?yàn)榻禍厍昂蠹椎娜芙舛炔钶^大；D. 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為乙>甲=丙，其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，溶質(zhì)不析出，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故升溫后甲與丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于丙，所以升溫后三種物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：乙>甲>丙。
所以答案是：B。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法的相關(guān)知識(shí)，掌握飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，以及對(duì)固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．