Question

A～J分別為九年級化學學過的不同純凈物，它們存在如圖所示的轉化關系．已知A為鐵銹的主要成分，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色，常溫下B、D、F、J均為無色氣體，其中J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．（反應②、④的個別生成物已略去）

（1）寫出化學式：E

 

，J

 

．
（2）化合物W的組成元素是：

 

．
（3）寫出反應①、②的化學方程式：
①

 

．
②

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)A為鐵銹的主要成分，所以A是氧化鐵，E在常溫下為無色液體，E通電會生成F，所以E是水，F(xiàn)是氫氣或氧氣中一種，無色氣體J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以J是氨氣，無色氣體B和氧化鐵反應會生成無色氣體D，結合常見的還原劑，可知B是一氧化碳，D是二氧化碳，C就是鐵，H溶液呈藍色，所以H溶液中含有銅離子，鐵和H溶液生成的G會與F反應，所以G是銅，F(xiàn)就是氧氣，則I就是氧化銅，W加熱會生成氨氣、水、二氧化碳，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知W中含有碳、氫、氮、氧四種元素，將推出的各種物質(zhì)代入轉化關系中驗證即可．

解答：解：（1）A為鐵銹的主要成分，所以A是氧化鐵，E在常溫下為無色液體，E通電會生成F，所以E是水，F(xiàn)是氫氣或氧氣中一種，無色氣體J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以J是氨氣，無色氣體B和氧化鐵反應會生成無色氣體D，結合常見的還原劑，可知B是一氧化碳，D是二氧化碳，C就是鐵，H溶液呈藍色，所以H溶液中含有銅離子，鐵和H溶液生成的G會與F反應，所以G是銅，F(xiàn)就是氧氣，則I就是氧化銅，W加熱會生成氨氣、水、二氧化碳，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知W中含有碳、氫、氮、氧四種元素，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，鐵和銅的鹽溶液反應生成銅單質(zhì)和亞鐵鹽溶液，含有碳、氫、氮、氧四種元素的W分解生成氨氣、水和二氧化碳，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，氧氣和銅在加熱的條件下生成氧化銅，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉化關系，推導合理，所以E是H₂O，J是NH₃；
（2）W分解會生成氨氣、水和二氧化碳，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，元素的種類不變，所以W中含有碳、氫、氮、氧四種元素；
（3）①一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，
化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，
②鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故答案為：（1）H₂O，NH₃；
（2）C、H、N、O；
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，F(xiàn)e+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉化關系推導剩余的物質(zhì)，最后進行驗證即可．