Question

14．用不純的鋅粒與稀硫酸反應能加快產(chǎn)生氫氣的速率．將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g．化學反應方程式為：Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄）．
試計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋅和稀硫酸反應的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應的鋅的質(zhì)量進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g；
（2）設鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　　　　　　      2
x　　　　　　      0.2g　　　
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$  解得：x=6.5g　　　　　　　 
鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{6.5g}{6.8g}$×100%≈95.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為95.6%．

點評 此題是根據(jù)化學方程式進行計算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應前后的質(zhì)量之差對相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系．