Question

4．某同學利用“多米諾骨牌”效應，設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．請據(jù)圖回答問題：
（1）A中反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用A裝置還可以制取的氣體是二氧化碳等，相應的反應方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B中白磷不燃燒，原因是溫度沒有達到白磷的著火點．
（2）C、D中看到的現(xiàn)象分別是C中液面下降、稀鹽酸進入D中，產生大量氣泡
（3）用化學方程式表示E中顏色變化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃；用F裝置收集氣體的依據(jù)是二氧化碳密度比空氣大驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明收集滿．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，據(jù)此寫出反應的方程式；根據(jù)發(fā)生裝置的特點分析可以制取的氣體；白磷燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到著火點；
（2）氧氣不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此分析現(xiàn)象；
（3）根據(jù)顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色分析；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大分析；驗滿氧氣的方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復燃．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該裝置是固體和液體在常溫下反應制取氣體，因此可以是二氧化碳等氣體的制取，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；白磷與氧氣接觸時沒有燃燒，說明溫度沒有達到白磷的著火點；
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化碳等；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；溫度沒有達到白磷的著火點；
（2）C裝置中，氧氣不斷增多，壓強增大，把稀鹽酸壓入D中，能夠觀察到C中液面下降，稀鹽酸與石灰石接觸后，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能夠觀察到D中稀鹽酸進入，有大量氣泡產生；
故填：C中液面下降；稀鹽酸進入D中，產生大量氣泡；
（3）E中導管口有氣泡冒出，說明二氧化碳進入石蕊試液中，二氧化碳能和石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此溶液由紫色變?yōu)榧t色；因為氧氣的密度比空氣的大，所以利用向上排空氣法收集；驗滿氧氣的方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明收集滿；
故填：CO₂+H₂O=H₂CO₃；二氧化碳密度比空氣大；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明收集滿．

點評 本題是綜合性較強，考查了氣體制取、收集、性質、反應原理等，解決本題需要掌握氧氣的反應原理、二氧化碳的實驗室制法及其物理性質和化學性質、及可燃物燃燒的條件等知識．