Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素�？梢詮暮Ｋ�中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：

（1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分________，得到食鹽。

（2）要將Mg(OH)2沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是_____________，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是_________________，該操作中還需要的玻璃儀器是___________和______________。

（3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。

[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?

[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物 質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg(NO3)2	MgCO3	Mg(OH)2
顏 色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是_________________________________；

[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的_______反應生成的；

[實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是________________________；

[實驗結(jié)論]根據(jù)小明的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：______________、________________________________。

[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識?__________________。

[知識拓展]由上述實驗結(jié)果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量m _____20g (填：“>”、“=”或“<”)。

Answer 1

【答案】 蒸發(fā) 過濾 引流 燒杯 漏斗 空氣的成分中不含氯元素 氮氣(或N2) 將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體 2Mg十O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 燃燒不一定要有氧氣參加或某些物質(zhì)在氮氣中也能燃燒或物質(zhì)可以在除氧氣外的物質(zhì)中燃燒(其他合理答案均可) ﹤

【解析】（1）食鹽的溶解度受溫度變化影響小，可借助日光和風力使水分蒸發(fā)，從而的到食鹽晶體；（2）將沉淀物從溶液中分離出來，可用過濾法．用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流的作用；（3）[查閱資料]氯元素在海水中有，而空氣中不含氯元素，所以同學們認為不必查閱氯化鎂的顏色是正確的；[提出猜想]從查閱的資料可知，只有氮化鎂是淡黃色，在空氣中點燃鎂條時生成的淡黃色固體，可能是鎂與空氣中的氮氣反應所得； [實驗探究]鎂與氧氣反應生成白色固體，與氮氣反應生成淡黃色固體，驗證猜想可用點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體；[實驗結(jié)論]根據(jù)探究可知，鎂在空氣中燃燒時可有如下反應：2Mg十O2 2MgO；3Mg+N2Mg3N2；[反思與評價]通過試驗可知，物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣；[知識拓展]鎂和氧氣的質(zhì)量比為12:20； 12克鎂在氧氣中完全燃燒可得20克氧化鎂；鎂和氮氣的質(zhì)量比為：72:100，小于12:20，因為12克鎂在空氣燃燒，有氮氣也參加了反應，所以產(chǎn)物小于20克。