8.某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料.其部分流程如圖1所示:

查閱資料:
(1)三價(jià)鐵離子能和很多金屬反應(yīng),如:Fe2(SO43+Cu═CuSO4+2FeSO4,F(xiàn)e2(SO43+Fe═3FeSO4
(2)已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式:FeSO4+2NH4HCO3═(NH42SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)K2SO4在有機(jī)溶劑中溶解度小
(1)反應(yīng)I前除去FeSO4 溶液中的雜質(zhì)Fe2(SO43需加入B(填字母)
A.鋅粉            B.鐵屑              C.銅粉           D.氫氣
(2)反應(yīng)Ⅰ所得混合物過(guò)濾后所得濾液的溶質(zhì)有NH4HCO3和(NH42SO4
(3)反應(yīng)Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過(guò)量的碳酸氫銨.
(4)反應(yīng)Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng),其化學(xué)方程式為(NH42SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl;工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ過(guò)程中加入一定量的有機(jī)溶劑,其目的是減小硫酸鉀的溶解度,使硫酸鉀析出.
(5)反應(yīng)Ⅲ得到的K2SO4固體沉淀需要經(jīng)過(guò)洗滌,才能得到純度高的產(chǎn)品.洗滌時(shí)最好用C(填字母).     
A.熱水        B.冷水     C.K2SO4飽和溶液
(6)將FeCO3在氧氣中高溫煅燒可生成Fe2O3固體和一種常見氣體,化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(7)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該樣品10g配成溶液.滴入稍過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應(yīng),得到的數(shù)據(jù)如圖2所示,求樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

分析 (1)為了不帶入新的雜質(zhì),應(yīng)該用鐵除去FeSO4 溶液中的雜質(zhì)Fe2(SO43;
(2)反應(yīng)Ⅰ所得混合物過(guò)濾后所得濾液的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸銨和過(guò)量的碳酸氫銨;
(3)碳酸氫銨能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化碳;
(4)硫酸銨和氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨;
因?yàn)榱蛩徕浽谟袡C(jī)溶劑中的溶解度很小,因此加入有機(jī)溶劑能使硫酸鉀從溶液中析出;
(5)飽和硫酸鉀溶液中不能溶解硫酸鉀,但是能夠溶解其它一些溶質(zhì);
(6)將FeCO3在氧氣中高溫煅燒可生成Fe2O3固體和二氧化碳;
(7)硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀,根據(jù)圖中提供的信息和提供的數(shù)據(jù)及其反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算.

解答 解:(1)反應(yīng)I前除去FeSO4 溶液中的雜質(zhì)Fe2(SO43需加入鐵屑,而加入鋅、銅會(huì)帶入新的雜質(zhì).
故填:B.
(2)反應(yīng)Ⅰ所得混合物過(guò)濾后所得濾液的溶質(zhì)有過(guò)量的碳酸氫銨和反應(yīng)生成的硫酸銨.
故填:NH4HCO3和(NH42SO4
(3)反應(yīng)Ⅱ中,碳酸氫銨能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化碳,因此加入稀硫酸的作用是除去過(guò)量的碳酸氫銨.
故填:除去過(guò)量的碳酸氫銨.
(4)硫酸銨和氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(NH42SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl;
工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ過(guò)程中加入一定量的有機(jī)溶劑,其目的是減小硫酸鉀的溶解度,使硫酸鉀析出.
故填:(NH42SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl;減小硫酸鉀的溶解度,使硫酸鉀析出.
(5)反應(yīng)Ⅲ得到的K2SO4固體沉淀需要經(jīng)過(guò)洗滌,才能得到純度高的產(chǎn)品.洗滌時(shí)最好用K2SO4飽和溶液,這樣既能夠保證硫酸鉀不損失,又能夠除去硫酸鉀中的雜質(zhì).
故填:C.
(6)將FeCO3在氧氣中高溫煅燒可生成Fe2O3固體和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
故填:4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(7)設(shè)樣品中硫酸鉀質(zhì)量為x,
BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl,
208          174
50g×20.8%  x
$\frac{208}{174}=\frac{50g×20.8%}{x}$
x=8.7g,
樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{8.7g}{10g}$×100%=87%,
答:樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力,解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.建立假設(shè)B.收集證據(jù)C.實(shí)驗(yàn)D.做出結(jié)論

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14.豆腐是人們喜愛(ài)的食品,其中含鐵和鈣,這里所指的“鐵”、“鈣”理解為( 。
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(1)塑料盆所使用的主要材料屬于合成材料(填“合成材料”或“天然材料”)
(2)自來(lái)水是硬水還是軟水,可用肥皂水檢驗(yàn).
(3)小強(qiáng)在煎荷包蛋時(shí),不小心被油濺中衣服,小強(qiáng)用廚房中的洗潔精洗掉油污,是利用可洗潔精的乳化作用;
(4)炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火,可用鍋蓋蓋滅,其滅火原理是隔絕氧氣.
(5)野炊時(shí),長(zhǎng)將木柴劈成小塊燃燒,這樣做的目的是增加接觸面積,充分燃燒.
(6)在日常生活中,我們每一個(gè)人都應(yīng)該傳播“低碳”理念,所謂“低碳”就是指較低的二氧化碳排放.
(7)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,在加熱蒸發(fā)濾液時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)就停止加熱.

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3.某學(xué);瘜W(xué)興趣小組同學(xué)小博經(jīng)查閱資料知道,F(xiàn)eSO4•7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑.為此小組同學(xué)開始探索工業(yè)制備FeSO4•7H2O的過(guò)程,選擇了某工來(lái)廢渣主要成分是Fe2O3,還含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也溶于稀硫酸).
請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題:

(1)操作①中將廢渣變成粉末的目的是增大與稀硫酸的接觸面積,使反應(yīng)更充分,稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.
(2)操作②所需要的玻璃儀器是:燒杯、玻璃棒和漏斗.固定裝置是鐵架臺(tái).
(3)經(jīng)測(cè)定,濾渣中只含CaCO3和SiO2,你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室能(填“能”或者“不能”)用粉末的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳.
(4)Fe與Fe2(SO43反應(yīng)生成FeSO4的化學(xué)方程式為Fe+Fe2(SO43═3FeSO4,反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是Fe.
(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2,待結(jié)晶完畢后,濾除晶體,用少量冰水洗滌2~3次.用冰水洗滌的目的是(結(jié)合硫酸亞鐵的溶解度曲線圖進(jìn)行分析):
Ⅰ.除去晶體表面附著的雜質(zhì);Ⅱ.用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉(NaN3)等固體粉末.工業(yè)上將金屬鈉與無(wú)水的液氨(NH3)反應(yīng)得氨基鈉(NaNH2),再將氨基鈉與一氧化二氮反應(yīng)可生成疊氮化鈉、氫氧化鈉和氨氣.下列說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.安全氣囊中選用疊氮化鈉的原因可能是NaN3迅速分解產(chǎn)生大量NH3
B.鈉可與水反應(yīng)
C.制備疊氮化鈉反應(yīng)中,主要涉及的化學(xué)方程式為:Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNH2+H2↑   2NaNH2+N2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaN3+NaOH+NH3
D.工業(yè)級(jí)NaN3中可能含有Na2CO3

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20.新型材料納米級(jí) Fe 粉具有廣泛的用途,它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應(yīng),其制備工藝流程如圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)納米級(jí) Fe 粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體,此黑色固體的化學(xué)式Fe3O4;
(2)在制備納米級(jí) Fe 粉的工藝流程中,N2的作用是保護(hù)氣;
(3)研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級(jí) Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl2 雜質(zhì),為測(cè)定其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),研究人員取12.0g納米鐵粉,加入200.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng).計(jì)算:
①納米鐵粉中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(將計(jì)算過(guò)程寫在答題紙上)
②反應(yīng)后所得溶液中的FeCl2質(zhì)量是26.2g.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

17.使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重,從而減少汽油消耗和廢氣排放.
(1)鎂元素在自然界中是以化合物(填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在.
(2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca2SiO4,抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用,且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有MgO(填化學(xué)式).
(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得.小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液,模擬從海水中獲取MgO的過(guò)程,實(shí)驗(yàn)如下:
步驟1:向上述廢液中,邊攪拌邊分批加入CaO,至MgCl2完全沉淀為止,過(guò)濾得Mg(OH)2固體.共消耗8.4gCaO.
步驟2:將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水,所得MgO的質(zhì)量為2.4g.
①步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O.
②通過(guò)所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m=9.5g.
③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可知步驟1中反生的化學(xué)反應(yīng)有:
CaO+H2O═Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓;CaO+2HCl═CaCl2+H2O.

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18.水和溶液在生產(chǎn)、生活中有重要的作用.
(1)自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中,可用過(guò)濾的方法除去水中不溶性雜質(zhì).
(2)生活中常用煮沸的方法,既可降低水的硬度,又能殺菌消毒.
(3)測(cè)定地下水的酸堿度常用pH試紙.
(4)如圖分別表示A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題:
①P點(diǎn)的含義是該溫度下AB兩物質(zhì)的溶解度相等;
②溫度為t2℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是A>B;
③t2℃時(shí),將40gA物質(zhì)加入到50g水中,攪拌、充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%.

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同步練習(xí)冊(cè)答案