【題目】某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO42H2O)等產(chǎn)品,實現(xiàn)變廢為寶.主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

1)設(shè)備1中,通過噴淋水脫去煙氣中的SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__,若將煙氣中的SO2直接排放到空氣中,可能會導(dǎo)致的污染問題是__

2)設(shè)備2中,加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為__

3)設(shè)備3中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__,反應(yīng)中化合價升高的元素是__

4)另一工廠為防治SO2的污染,另外設(shè)計了一種治污方法,不僅吸收了二氧化硫,同時也得到了硫酸等工業(yè)產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示.

Fe2(SO4)3吸收SO2的化學(xué)方程式是:Fe2(SO4)3+2__+SO2=2FeSO4+2H2SO4

②該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__

【答案】SO2+H2O=H2SO3 形成酸雨 CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 S H2O H2SO4FeSO4

【解析】

1)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,化學(xué)方程式為:SO2+H2O=H2SO3,將煙氣中的SO2直接排放到空氣中,可能會導(dǎo)致酸雨;

2)碳酸鈣和亞硫酸反應(yīng)會生成亞硫酸鈣、水和二氧化碳,所以設(shè)備2中,加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為CaSO3;

3)亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,化學(xué)方程式為:2CaSO3+O2=2CaSO4,反應(yīng)中化合價升高的元素是S;

4)①生成物質(zhì)中2個鐵原子,4個硫原子,16個氫原子,8個氧原子,反應(yīng)物中2個鐵原子,4個硫原子,14個氧原子,所以空格處是H2O;

②通過分析反應(yīng)流程可知,硫酸、硫酸亞鐵既是反應(yīng)物,也是生成物,所以該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4FeSO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3),可預(yù)防碘缺乏病。

1)人類膳食中缺碘易患_________

A 甲狀腺腫大 B 貧血 C 骨質(zhì)疏松癥 D 軟骨病

2)某興趣小組的同學(xué),欲檢測一袋食鹽是否為加碘食鹽,他們查閱資料得知,加碘食鹽中的KIO3在酸性條件下能與KI溶液發(fā)生反應(yīng),生成碘(I2),淀粉遇I2變藍色,F(xiàn)提供下列試劑和生活中常見的物質(zhì):

KI溶液;②純堿:③米湯;④白糖;⑤白酒:⑥白醋,該小組同學(xué)進行實驗必須選用的試劑和物質(zhì)是_______________

A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤

3)該小組同學(xué)仔細閱讀加碘食鹽包裝袋上的說明后,提出問題并與其他同學(xué)討論,繼續(xù)進行探究。

問題一:食鹽是比較穩(wěn)定的,而說明中強調(diào)“防熱”,是否因為受熱會造成碘的損失?

(實驗一)探究溫度對碘損失率的影響

老師指導(dǎo)他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份,在不同溫度下加熱十分鐘后,用硫代硫酸

鈉標準溶液測定碘酸鉀溶液的濃度,計算碘損失率并記錄如表:

溫度

30℃水浴

50℃水浴

80℃水浴

100℃水浴

煮沸

碘損失率(%

0

0.3

0.67

1

5.56

①分析上表可得出的結(jié)論是_____________________________________

②人們常說:炒菜時要后放碘鹽,以免碘的損失。這里的指的是____(填“碘單質(zhì)”、“碘 元素”或“碘原子”)。

問題二:炒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響?

(實驗二)探究酸堿度對碘損失率的影響

③此組對照實驗,要控制在加熱的時間和溫度、碘酸鉀溶液的濃度和______均相同,溶液的酸堿度不同的條件下進行。

④實驗需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,下列物質(zhì)不能選用的是_______(填字母)。

A 氫氧化鈉 B 純堿粉末 C 食鹽晶體 D 稀鹽酸

4)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為______。我國規(guī)定,食鹽中加碘的含量為每千克食鹽含腆0.035克,相當于每千克食鹽含碘酸鉀_____克。(精確到小數(shù)點后二位)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1926年,我國著名化學(xué)家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法,促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展,該方法是以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿。其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng):

①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl; ②2NaHCO3Na2CO3+X+CO2↑;

試回答下列問題:

(1)在反應(yīng)①的六種物質(zhì)中,能治療胃酸過多的是 (填化學(xué)式)。

(2)在反應(yīng)②中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。

(3)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖2,t1時,氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填“大于”“小于”“等于”之一)。

(4)t1時,一小試管內(nèi)盛有Na2CO3的飽和溶液,試管底部還存有少許Na2CO3固體,將小試管放入盛有水的燒杯中,現(xiàn)將多量的 (填物質(zhì)名稱)加入燒杯內(nèi)的水中,小試管內(nèi)的固體物質(zhì)會逐漸溶解。

(5)當Na2CO3固體中含有少量NaCl時,可采用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3,請說明提純的原理: 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),進而能推知物質(zhì)的性質(zhì)和用途。

(1)原子結(jié)構(gòu)決定元索性質(zhì)。

201668,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會正式發(fā)布113號等四種新元素的英文名稱和元素符號。201759日,我國發(fā)布了這四種元素的中文名稱。其中113號的元素符號為Nh,中文名稱為“鉨”。如圖甲、乙分別為鉨原子和鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題:

①在化學(xué)反應(yīng)中,鉨原子形成離子的符號為________________。

②根據(jù)原子結(jié)構(gòu),理論上鉨的金屬活動性比鋁強,你認為可能的原因是________________。

(2)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì).性質(zhì)決定其用途。

胃酸過多須服用抗酸藥。下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒:

抗胃酸藥

復(fù)方氫氧化鎂片劑

鋁碳酸鎂片

有效成分

Mg( OH)2

AlMg( OH)3CO3

構(gòu)成微粒

Mg2+、 OH-

Al3+、Mg2+ OH-、 CO32-

由于抗酸藥有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中鹽酸)的微粒也有差異。

Mg( OH)2起抗酸作用的微粒是_______________(填微粒符號,下同);

②鋁碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是__________________________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列文字敘述與圖象不相符的是(  )

A、 B、 C、 D、

A等質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)

B向鹽酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH

C常溫下向pH=1的鹽酸溶液中加水稀釋

D向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀鹽酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至。下列說法不正確的是

A. 原飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) a>b="c"

B. 恢復(fù)至 t2時,析出溶質(zhì)的質(zhì)量 a>b=c

C. 恢復(fù)至t2時,三種溶液一定都是飽和溶液

D. 若繼續(xù)降溫至 t1,三種溶液一定都是飽和溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是硅元素在元素周期表中的信息和其原子結(jié)構(gòu)示意圖,則下列有關(guān)說法錯誤的是

A.硅是地殼中含量最多的非金屬元素

B.硅元素位于元素周期表中的第三周期

C.硅的相對原子質(zhì)量為28.09

D.硅原子核內(nèi)有14個中子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取用2.0g石灰石樣品,把25.0g稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗次數(shù)

1

2

3

4

5

稀鹽酸的累計加入量

5.0g

10.0g

15.0g

20.0g

25.0g

剩余固體的質(zhì)量

1.5g

m

0.5g

0.3g

0.3g

計算:

1m______g。

2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______。

32.0g石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少?_____(寫出解題過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)后,同學(xué)們知道了硫酸可以和金屬發(fā)生反應(yīng),為了探究濃硫酸是不是能和非金屬反應(yīng),某興趣小組的同學(xué)進行了如下探究。將冷的濃硫酸加入到裝有碳粉的圓底燒瓶中,無明顯現(xiàn)象,加熱該混合物,有大量氣泡產(chǎn)生,現(xiàn)對導(dǎo)出的氣體成分進行驗證。

[查閱資料]

①碳與濃硫酸在加熱時,除了生成水之外,還生成二氧化硫和碳的一種氧化物;

②水能使無水硫酸銅變藍;

③二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,其中,二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。

二氧化硫和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

[實驗驗證]某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下設(shè)計了如圖實驗裝置進行驗證。

溫馨提示:丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液

①為了驗證反應(yīng)后的生成物,裝置的正確連接順序為:甲__________→丙→_____(填序號)

②請完成表中的相關(guān)內(nèi)容:

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

乙中觀察到的現(xiàn)象_____

證明碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

丁裝置A中溶液褪色,丁裝置C中溶液不褪色

證明氣體中有_____,裝置C的作用_____

戊中白色固體變藍

證明氣體中有水蒸氣

[獲得結(jié)論]碳與濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

[知識拓展]化學(xué)反應(yīng)的進行與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)條件都有一定關(guān)系。酸不僅僅能與某些金屬反應(yīng),還能與某些非金屬單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)。

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