Question

（1）某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨?br />①鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量

 

（選填“大”、“小”或“不變”），
②你認為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？

 

（選填“是”或“否”）
③請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：

 

．
（2）在點燃條件下，某化學反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示．據(jù)圖回答：

①四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是

 

（填物質(zhì)名稱）
②對該反應(yīng)認識，以下敘述正確的是

 

；
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．反應(yīng)前后原子種類沒有改變
C．反應(yīng)前后分子的個數(shù)、種類都沒有改變
D．反應(yīng)前后元素的種類不變，但是各元素的質(zhì)量發(fā)生改變
③寫出該反應(yīng)的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,單質(zhì)和化合物的判別,微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量；化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律；氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可．
（2）①根據(jù)分子的微觀構(gòu)成判斷物質(zhì)的種類．
②根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，逐一進行判斷．
③根據(jù)微粒的變化書寫反應(yīng)的化學方程式．

解答：解：（1）①鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量；故答案為：大；
②化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律，故答案為：是；
③氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可．故答案為：2HgO

△   .

2Hg+O₂↑；
（2）①由四種物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，氧氣是由氧元素組成純凈物，屬于單質(zhì)，故填：氧氣．
②A．該反應(yīng)的生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類沒有改變；
C．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O，反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變，種類改變；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，各元素的質(zhì)量也不改變．
故選B；
③甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O，故填：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O．

點評：本考點是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究和化學方程式的書寫，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點，還要注意藥品的選擇和裝置的選擇、反應(yīng)容器的嚴密性等．