Question

1．將氯化鈉與碳酸鈉的混合物15.0g溶于100g水中．向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為5.55%的氯化鈣溶液至完全反應，如右圖是所加氯化鈣溶液與生成沉淀質(zhì)量的關系圖．求恰好完全反應時：
（1）原混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為y，氯化鈣質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106         111      100         117
x              z         5g            y
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{100}{5g}$=$\frac{117}{y}$，
x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g，
故填：5.3．
（2）溶液中氯化鈉質(zhì)量為：15.0g-5.3g+5.85g=15.55g，
氯化鈉溶液質(zhì)量為：15.0g+100g+5.55g÷5.55%-5g=210g，
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15.55g}{210g}$×100%=7.4%，
答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.4%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．