Question

11．通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，如圖是老師提供的一些實驗裝置，據(jù)圖回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O₂，應選用的發(fā)生裝置是A（填字母，下同），實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是防止高錳酸鉀粉末進入導氣管；反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是C（選擇“B”或“C”），與另一個裝置相比，其主要優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生和停止；若要檢驗二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用G裝置，裝置中的液體是澄清石灰水（填寫試劑名稱）．若用H裝置收集二氧化碳，二氧化碳應從a進（選“a”或“b”）．
（4）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．小明同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是E．（填字母編號）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，C中通過裝置內壓強的改變可以實現(xiàn)固體和液體的分離，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳的密度比空氣大進行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣的密度比空氣小且極易溶于水進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以應選用的發(fā)生裝置是A，實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，C中通過裝置內壓強的改變可以實現(xiàn)固體和液體的分離，所以實驗室制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是C，與另一個裝置相比，其主要優(yōu)點是：能控制反應的發(fā)生和停止，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以要檢驗二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用G裝置，裝置中的液體是澄清石灰水，二氧化碳的密度比空氣大，所以用H裝置收集二氧化碳，二氧化碳應從a進；
（4）實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣的密度比空氣小且極易溶于水，所以應選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是E．
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）A，防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）C，能控制反應的發(fā)生和停止，澄清石灰水，a；
（4）A，E．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．