Question

16．元素周期表是化學學習的重要工具，依據如圖回答問題：

（1）表中14號元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素的化學性質與碳元素相似．
（2）通過表的分析可知：元素所在的周期數=該元素原子核外的電子層數．除此之外，還能得到什么規(guī)律（只寫一個）同一行中，從左到右元素的核電荷數依次遞增．
（3）在化學反應中，鋁原子失電子形成鋁離子，寫出鋁離子符號Al³⁺．
（4）鈉元素與硫元素形成的化合物的化學式為Na₂S．

Answer 1

分析 （1）根據原子序數確定元素名稱、分類以及最外層電子數確定元素性質；
（2）根據元素周期表進行分析；
（3）根據離子符號的寫法來分析；
（4）根據化合價寫出化學式．

解答 解：（1）14號元素是硅元素，屬于非金屬元素，其最外層電子數與碳元素均為4，故化學性質相似，故填：非金屬；碳；
（2）通過上表的分析可知：元素所在的周期數和該元素原子核外的電子層數相同．圖中的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數依次遞增．還能找到哪些規(guī)律有：同一行中最外層電子數依次遞增（或同一列的最外層電子數相同）．故填：電子層數；同一行中，從左到右元素的核電荷數依次遞增；
（3）鋁原子最外層有3個電子，在化學變化中易失去最外層的3個電子，而形成帶上三個單位正電荷的鋁離子，故填：Al³⁺；
（4）鈉元素最外層電子數是1，容易失1個電子，帶1個單位正電荷，顯+1價；硫元素最外層電子數是6，容易得2個電子，帶2個單位負電荷，顯-2價，所以正價在前，負價在后，十字交叉，所以化學式是Na₂S．故填：Na₂S．

點評 解答本題關鍵是要知道核電荷數、質子數、電子數的關系，相對穩(wěn)定結構的特點，化學式的寫法，了解周期數等于原子核外電子層數．