Question

16．工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃），主要流程如圖：

加熱碳酸化吸氨純堿飽和氨鹽水碳酸鈉飽和食鹽水．
其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；  ②2NaHCO₃^△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）30℃時，碳酸氫鈉的溶解度是10g．
（2）30℃時，氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于碳酸氫鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）反應(yīng)①中生成物碳酸氫鈉和氯化銨的質(zhì)量比為84：53.5．
（4）氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？NaHCO₃根據(jù)溶解度曲線和兩者的質(zhì)量關(guān)系分析原因相同溫度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度��； 相同時間內(nèi)，產(chǎn)生NaHCO₃的質(zhì)量比NH₄Cl的質(zhì)量大，所以，NaHCO₃首先在溶液中達到飽和，從而結(jié)晶析出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示分析解答；
（2）根據(jù)相同溫度下溶解度的大小來分析判斷；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式進行計算分析即可；
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小和產(chǎn)生的物質(zhì)質(zhì)量大小來分析．

解答 解：（1）由碳酸氫鈉的溶解度曲線圖可知，30℃時，碳酸氫鈉的溶解度是 10g．
（2）由溶解度曲線可知，在30℃時，碳酸氫鈉的溶解度是10g，氯化銨的溶解度是40g，也就是在該溫度下，在100g水中達到飽和狀態(tài)時，溶解的氯化銨比碳酸氫鈉要多，故30℃時，氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
                                      53.5    84
可知，生成的碳酸氫鈉和氯化銨的質(zhì)量比是53.5：84；
（4）由溶解度曲線的信息和生成氯化銨與碳酸氫鈉的質(zhì)量比可知，相同溫度下，NH₄Cl的溶解度比NaHCO₃的溶解度大，相同時間內(nèi)，產(chǎn)生NH₄Cl的質(zhì)量比NaHCO₃的質(zhì)量大，所以，NaHCO₃首先在溶液中達到飽和，從而結(jié)晶析出．
故答案為：（1）10g；（2）大于；（3）53.5：84；
（4）NaHCO₃；相同溫度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度小； 相同時間內(nèi)，產(chǎn)生NaHCO₃的質(zhì)量比NH₄Cl的質(zhì)量大，所以，NaHCO₃首先在溶液中達到飽和，從而結(jié)晶析出．

點評 本題難度不是很大，主要考查物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系以及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題等，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．