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6.在化學變化前后,可能會改變的是( �。�
①原子的總數(shù)目   ②分子的總數(shù)目   ③元素的種類數(shù)   ④物質(zhì)的種類數(shù).
A.①③B.②③C.①④D.②④

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律:在化學反應中,參加反應的各物質(zhì)的總和等于反應后生成的各物質(zhì)總和;可以從宏觀和微觀兩個方面進行理解:(1)微觀上,在化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變;(2)宏觀上,①反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變、②元素的種類不變、③各元素的總質(zhì)量不變.

解答 解:①在化學變化前后,原子的數(shù)目不變.
②物質(zhì)發(fā)生化學變化應中,分子個數(shù)可能發(fā)生改變,例如:2H2+O2_2H2O,反應前的分子個數(shù)目是3個,反應后分子個數(shù)是2個.
③化學變化前后,元素的種類一定不變.
④從化學變化中,物質(zhì)的種類數(shù)可能不變,例如化合反應中物質(zhì)的種類數(shù)變,置換反應中物質(zhì)的種類數(shù)不變.
故選D.

點評 本題主要考查了學生對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容以及化學反應前后的幾個不變和幾個可變的掌握情況.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

16.元素周期表是學習化學的重要工具,如圖是元素周期表的一部分.請回答下列問題:
(1)元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是B(填序號).
A.相對原子質(zhì)量不同     B.質(zhì)子數(shù)不同    C.中子數(shù)不同
(2)鎂元素的原子結構示意圖為,則m=2,該原子在化學反應中易失去(填“得到”或“失去”)電子.說明元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關系密切.

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17.用雙氧水制取氧氣時,錯把氧化銅當二氧化錳混入,其結果是( �。�
A.速率減慢,生成氧氣量減少B.速率不變
C.生成氧氣的質(zhì)量不變D.不生成氧氣

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14.某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭,為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù),某興趣小組設計了如下實驗方案:在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣,使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應生成CO2來進行分析測定.

(1)儀器①的名稱是長頸漏斗.如果該實驗選擇圖(一)裝置來制取氧氣,反應的化學方程式為2H2O2MnO2_2H2O+O2↑.
(2)用圖(二)裝置可收集和干燥氧氣:若燒瓶充滿水來收集氧氣,氣體應從a(填“a”或“b”,下同)端通入;若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行干燥氣體,氣體應從b端通入.
(3)圖(三)是用干燥純凈的O2與樣品反應來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置,裝置③中裝有堿石灰,其作用是防止空氣中的二氧化碳進入氫氧化鈉溶液中.
(4)為驗證圖(三)中裝置②已將CO2吸收完全,可在裝置②與③之間加入圖(四)裝置進行證明,則圖(四)裝置中加入的試劑為B(填字母).
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.濃硫酸
(5)稱取5.0g二氧化錳樣品進行實驗,圖(三)中裝置②反應前后的質(zhì)量差為1.1g,則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為94%(填計算結果)

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.將質(zhì)量相等的A,B,C三種金屬,同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中,反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示.根據(jù)圖中所提供的信息,得出的結論正確的是(已知:A,B,C在生成物中均為+2價)(  )
A.反應速率最大的是AB.金屬活動性順序C>B>A
C.放出H2的質(zhì)量是A>B>CD.相對原子質(zhì)量是B>A>C

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11.在化學反應A+B→C中,6g A跟足量的B反應,生成17g C,則參加反應的B的質(zhì)量是( �。�
A.5gB.3gC.8gD.11g

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18.某同學用硫酸銅溶液把“把鐵刀變成銅刀”,該反應的基本反應類型為置換反應,其反應的化學方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

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15.下列實驗方案不可行的是( �。�
A.用點燃的方法除去CO2中混有的少量CO
B.用聞氣味的方法區(qū)別白酒和白醋
C.用高溫灼燒氧化鐵和木炭粉混合物的方法制取少量鐵
D.用加水溶解的方法區(qū)別NaOH、CaCO3、CuSO4三種白色固體

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16.化學用語是學習和交流化學知識的通用語言.請從常見物質(zhì)氮氣、二氧化碳、甲烷、鐵粉中選出相應物質(zhì)用化學式填空.
(1)可用作干燥劑的是Fe;
(2)可用作燃料的是H2;
(3)其固體能用于人工降雨的是CO2; 
(4)空氣中體積含量最多的氣體是N2

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