Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鹽，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、探究它們的化學(xué)性質(zhì)．

（查閱資料）

①Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

③Ca（HCO3）2 易溶于水．

④CaCl2 溶液分別與 NaHCO3、Na2CO3 溶液等體積混合現(xiàn)象（表中的百分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：

		NaHCO3			Na2CO3
		0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	無(wú)明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁	有渾濁
	1%	無(wú)明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有微小氣泡	有沉淀
	5%	無(wú)明顯現(xiàn)象	有渾濁	有沉淀，有大量氣泡	有沉淀

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)裝置	主要實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 1		向2支試管中分別加入少 量Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，再分別滴加鹽酸	2 支試管中均有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn) 2		向Ⅱ中加入試劑a，向Ⅰ中 加入少量Na2CO3或 NaHCO3 固體，分別加熱一段時(shí)間	Na2CO3 受熱時(shí)Ⅱ中無(wú)明 顯現(xiàn)象 NaHCO3 受熱時(shí)Ⅱ中出現(xiàn)渾濁
實(shí)驗(yàn) 3		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液	Ⅰ中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn) 生Ⅱ中出現(xiàn)渾濁

（解釋與結(jié)論）

（1）實(shí)驗(yàn)1中，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．

（2）實(shí)驗(yàn)2中，試劑a為_____．

（3）實(shí)驗(yàn)3中，NaHCO3 與 CaCl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+CaCl2═_____+_____+_____+H2O

（反思與評(píng)價(jià)）

（1）實(shí)驗(yàn) 2 中，加熱 NaHCO3后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為_____（寫(xiě)出所有可能）．

（2）資料④中，NaHCO3溶液與 CaCl2 溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是_____．

（3）用2種不同的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3 固體，實(shí)驗(yàn)方案分別為：

①_____．

②_____．

Answer 1

【答案】 澄清的石灰水 CaCO3↓ 2NaCl CO2↑ Na2CO3； Na2CO3，NaHCO3 CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的 CO2 量較少，CO2溶于水，因此沒(méi)有氣泡 各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等質(zhì)量的 5%的 CaCl2 溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則為 NaHCO3，若觀察到渾濁則為 Na2CO3 各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固體于實(shí)驗(yàn) 2 裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為 NaHCO3，若觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，固體為 Na2CO3

【解析】

[解釋與結(jié)論]

（1）用質(zhì)量守恒定律寫(xiě)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）從裝置可看出是檢驗(yàn)碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，再結(jié)合二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，分析解答；

（3）用質(zhì)量守恒定律寫(xiě)NaHCO3 與 CaCl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式；

[反思與評(píng)價(jià)]

（1）根據(jù)NaHCO3是否完全分解解答；

（2）根據(jù)CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的 CO2 量較少，CO2溶于水解答；

（3）根據(jù)Na2CO3和NaHCO3 固體的性質(zhì)解答。

[解釋與結(jié)論]

（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

（2）本實(shí)驗(yàn)是為檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性．故實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)步驟是加熱并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中；

（3）NaHCO3 與 CaCl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

[反思與評(píng)價(jià)]

（1）NaHCO3完全分解時(shí)，試管Ⅰ中殘留固體成分為Na2CO3，沒(méi)有完全分解時(shí)Na2CO3，NaHCO3；

（2）NaHCO3溶液與 CaCl2 溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的 CO2 量較少，CO2溶于水，因此沒(méi)有氣泡；

（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等質(zhì)量的 5%的 CaCl2 溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則為 NaHCO3，若觀察到渾濁則為 Na2CO3

②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固體于實(shí)驗(yàn) 2 裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為 NaHCO3，若觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，固體為 Na2CO3

故答案：

[解釋與結(jié)論]

（1）（2）澄清的石灰水（3）CaCO3↓ 2NaCl CO2↑

[反思與評(píng)價(jià)]

（1）Na2CO3 ；Na2CO3，NaHCO3；（2）CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的 CO2 量較少，CO2溶于水，因此沒(méi)有氣泡（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等質(zhì)量的 5%的 CaCl2 溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則為 NaHCO3，若觀察到渾濁則為 Na2CO3②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固體于實(shí)驗(yàn) 2 裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為 NaHCO3，若觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，固體為 Na2CO3