Question

7．控制變量法是科學探究中常用的方法之一．
（1）在探究固體物質的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質的種類；②溶劑的種類；③溶質最多被溶解的質量；④溶劑的質量；⑤溫度．
如測定“某物質在不同溫度下的溶解度”，研究的是③（填序號）受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變．
（2）右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內容及實驗現(xiàn)象回答下列問題．

溫度（℃）		20	40	50
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.0
	KNO3	31.6	63.9	85.5

①從上表可知，兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是硝酸鉀；
②20℃時，將等質量的NaCl、KNO₃分別放入盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時如圖2所示．試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”）．

Answer 1

分析 （1）某物質在不同溫度下的溶解度是探究在不同溫度下溶質最多被溶解的質量；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行分析即可；②根據(jù)20℃時，NaCl、KNO₃的溶解度和50℃時NaCl、KNO₃的溶解度數(shù)值比較進行分析．

解答 解：（1）測定某物質在不同溫度下的溶解度是探究在不同溫度下，在相同溶劑中溶質最多被溶解的質量；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知溶解度受溫度變化影響較大的是硝酸鉀；
②20℃時，NaCl、KNO₃的溶解度分別是36.0g、31.6g，在20℃，甲燒杯中溶質沒有被全部溶解，說明甲燒杯中溶質的溶解度較小，所以甲燒杯中放入的是硝酸鉀，而氯化鈉的溶解度是36.0g，燒杯內溶質全部溶解，所以加入的等質量氯化鈉、硝酸鉀的質量不能超過36.0g，升溫到50℃，硝酸鉀的溶解度變?yōu)?5.5g，所以溶液是不飽和溶液．
故答案為：（1）③；（2）①硝酸鉀；②不飽和溶液．

點評 解答本題關鍵是知道溶解度的四要素，熟悉溶解度與溫度的關系，并能靈活運用．