Question

1．將一定質(zhì)量的NaCl固體完全溶解于38.5g水中，然后向溶液中加入170g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的AgNO₃溶液，恰好完全反應，試求：
（1）生成沉淀多少克？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硝酸銀的質(zhì)量結合方程式計算氯化銀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)硝酸銀的質(zhì)量結合方程式計算硝酸鈉的質(zhì)量，進一步計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：設生成氯化銀的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
     170   143.5     85
  170g×10%  x       y
$\frac{170}{170g×10%}$=$\frac{143.5}{x}$=$\frac{85}{y}$
x=14.35g，y=8.5g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{8.5g}{38.5g+170g-14.35g}$×100%=4.38%
答：（1）生成沉淀14.35g
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4.38%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．