Question

12．為了測定實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取10克純堿加入100克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是107.8克．
求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量    
（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算氯化氫質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：100g+100g-107.8g=2.2g，
答：生成了2.2g二氧化碳．
（2）設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
        73             44
      100g×x         2.2g
$\frac{73}{100g×x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=3.65%，
答：稀鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%．

點(diǎn)評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．