Question

【題目】實(shí)驗(yàn)課上，老師知道某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，邀請你幫助他們完成下面的實(shí)驗(yàn)報告。

（實(shí)驗(yàn)名稱）粗鹽的提純

（查閱資料）

（1）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。

（2）Ba（OH）2是一種易溶于水的強(qiáng)堿。

（主要玻璃儀器）量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈

（主要試劑）粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸餾水

（實(shí)驗(yàn)過程）

步驟及目的	過程及說明
一、去除粗鹽中的泥沙	1．稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解 2．過濾去除泥沙的溶液I 以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時：_______；過濾時：_______。
二、去除可溶 性雜質(zhì)	將溶液I按如圖流程圖進(jìn)行處理： 1. 加入“過量NaOH溶液時”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。 2. 加入“過量碳酸鈉溶液”發(fā)生反應(yīng)的方程式是________。 3. 過濾后，所得的濾渣成分有_______種。 4. 判斷“稀鹽酸適量”的方法是_______________。
三、獲得產(chǎn)品	將溶液Ⅱ注入_______（填儀器名稱）中，蒸發(fā)結(jié)晶，觀察到_______，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產(chǎn)品9.4g。
四、數(shù)據(jù)處理	該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94%

（結(jié)果與反思）

（1）實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是________________。

（2）小明提出，如果步驟二中只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結(jié)果也不會產(chǎn)生影響，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)。

Answer 1

【答案】加快溶解速率 引流 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1 、 4 鹽酸逐滴加入至剛好不再產(chǎn)生氣泡 蒸發(fā)皿 出現(xiàn)較多固體時 提純過程中反應(yīng)生成了氯化鈉 同意

【解析】

[實(shí)驗(yàn)過程]一、玻璃棒的作用分別是：溶解時：攪拌、加快溶解速率；過濾時：引流；

二、1、加入“過量NaOH溶液時”，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；

2、加入“過量碳酸鈉溶液”目的是除去氯化鈣和剩余的氯化鋇，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：、；

3、過濾后，所得的濾渣成分有4種，即氫氧化鎂（氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂）、硫酸鋇（氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇）、碳酸鈣（氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣）、碳酸鋇（氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇）；

4、加入稀鹽酸的目的是除去之前加入的氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故判斷“稀鹽酸適量”的方法是鹽酸逐滴加入至剛好不再產(chǎn)生氣泡；

三、將溶液Ⅱ注入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)結(jié)晶，觀察到出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干；

[結(jié)果與反思] 1、實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是提純過程中反應(yīng)生成了氯化鈉；

2、如果步驟二中只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結(jié)果也不會產(chǎn)生影響，同意小明的觀點(diǎn)，這是因?yàn)橹灰�碳酸鈉溶液的加入順序在氯化鋇溶液之后就不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。