Question

【題目】某同學(xué)取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進(jìn)行了以下探究：

（1）實(shí)驗(yàn)：

步驟	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①	取適量固體于試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方。	________	固體中含有水。
②	取適量固體與試管匯總，加入足量的稀鹽酸，觀(guān)察溶液顏色。	溶液呈________色。	固體中含有Fe2O3
③	收集步驟②試管中產(chǎn)生的氣體，________。	有爆鳴聲。	固體中含有________
④	將上面反應(yīng)后的混合液過(guò)濾。	有黑色固體。	黑色固體的主要成分是________

（2）表達(dá)：步驟②的化學(xué)方程式為_________________、___________________。

（3）拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是________。

Answer 1

【答案】玻片上有水霧 黃 點(diǎn)燃 鐵(或Fe) 碳（或C） Fe+2HCl=FeCl2 +H 2 ↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（順序可顛倒） 部分浸入鹽水的鐵釘

【解析】

（1）取適量固體與試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方，玻璃片是有水珠，說(shuō)明固體中含有水；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液由無(wú)色變黃色．氫氣的檢驗(yàn)方法是用火點(diǎn)燃，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；生鐵是鐵和碳的合金，碳與鹽酸不反應(yīng)．
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，配平即可，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）一枚部分沒(méi)入蒸餾水，另一枚部分浸入鹽水，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)：浸入鹽水中的鐵釘比沒(méi)入蒸餾水中的鐵釘生銹更厲害，因?yàn)檎麴s水是純水，沒(méi)有氧氣；鹽水中溶于空氣，因此鹽水中更易生銹．故答案為：部分浸入鹽水的鐵釘
故答案為：

（1）①玻片上有水霧②黃③點(diǎn)燃；鐵（或Fe）④碳（或C）；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（順序可顛倒）；
（3）部分浸入鹽水的鐵釘。