Question

【題目】（6分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究。

【提出問(wèn)題】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度受哪些因素的影響？

【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)

b.可能與鹽酸的濃度有關(guān)

【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用的金屬均已用砂紙打磨。

實(shí)驗(yàn)（1）為探究猜想a，小明同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鎂片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鎂片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷：金屬活動(dòng)性Mg Fe（填“>”“<”或“=”）。

得出結(jié)論： 。

實(shí)驗(yàn)（2）為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

所用藥品、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	選用金屬 （均取2g）	鹽酸濃度（均取50ml）	每30秒產(chǎn)生氣體的體積/ml
			30秒	30-60 秒	60-90秒	90-120秒	120-150秒	前150秒共收集氣體
Ⅰ	鎂片	10%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	鎂片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

其中注射器的作用是 。

得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是 。

【反思評(píng)價(jià)】本題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分。

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請(qǐng)描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因 。通過(guò)以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能受哪些因素影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 。

Answer 1

【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ >

金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)（金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈）

通過(guò)注射器往右移動(dòng)的體積判斷生成氫氣的體積

其他條件相同時(shí)，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈

【反思評(píng)價(jià)】由慢到快然后逐漸減慢；鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，所以速度越來(lái)越快，一段時(shí)間后，硫酸被消耗，硫酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢。

溫度；取質(zhì)量相等的鎂片分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積濃度相同的稀鹽酸，測(cè)量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間。（溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等合理答案均可）

【解析】

試題解析：通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明猜想要注意控制變量。實(shí)驗(yàn)⑴、方程式略；由同條件下反應(yīng)越劇烈活動(dòng)性越強(qiáng)確定；此實(shí)驗(yàn)的變量時(shí)金屬種類不同，是猜想一的驗(yàn)證；實(shí)驗(yàn)⑵、注射器有刻度可用于測(cè)量體積，再結(jié)合題中圖表有氫氣體積可得；由圖表同時(shí)間內(nèi)10%的鹽酸條件下生成的氣體比5%的多，即反應(yīng)更劇烈；【反思評(píng)價(jià)】、除反應(yīng)物濃度即鹽酸濃度與金屬本身外，反應(yīng)速率還與溫度有關(guān)，溫度越高反應(yīng)速率越快，而該反應(yīng)會(huì)放熱；由上可知溫度也會(huì)影響反應(yīng)速率，控制唯一變量溫度，通過(guò)測(cè)量收集同體積氣體耗費(fèi)時(shí)間測(cè)定反應(yīng)速率。

考點(diǎn):反應(yīng)速率的影響因素