Question

16．現(xiàn)有氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物10克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后蒸發(fā)，所得硫酸鎂的質(zhì)量可能是（　�。�

• A． 16克
• B． 16.5克
• C． 17.5克
• D． 18克

Answer 1

分析 可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，依據(jù)硫酸根的質(zhì)量求出生成硫酸鎂的質(zhì)量；再利用極值法確定所得硫酸鎂的質(zhì)量．

解答 解：氧化鎂、氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)后都生成硫酸鎂，反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量不變，硫酸的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g，
硫酸根的質(zhì)量為：9.8g×$\frac{96}{98}$×100%=9.6g
設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為X，則有：
X×$\frac{96}{120}$×100%=9.6g，
X=12g．
當(dāng)與稀硫酸反應(yīng)的全部是氧化鎂時(shí)，設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為m，則有：
MgO→MgSO₄
40    120
m     12g
$\frac{40}{120}=\frac{m}{12g}$
m=4g；
故混合物中硫酸鎂的質(zhì)量為：10g-4g=6g；所得硫酸鎂的質(zhì)量：12g+6g=18g；
當(dāng)與稀硫酸反應(yīng)的全部是氫氧化鎂時(shí)，設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為n，則有：
Mg（OH）₂→MgSO₄
58        120
n         12g
$\frac{58}{120}=\frac{n}{12g}$
mn=5.8g，
故混合物中硫酸鎂的質(zhì)量為：10g-5.8g=4.2g；所得硫酸鎂的質(zhì)量：4.2g+12g=16.2g；
因?yàn)榛旌衔?0g是氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物，故所得硫酸銅的質(zhì)量：16.2g～18g之間；
故選BC．

點(diǎn)評 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律方面的內(nèi)容．可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．