分析 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,由參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量,由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀鹽酸的質(zhì)量.
解答 解:設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀鹽酸為x,
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 146
16g 30%x
$\frac{160}{146}=\frac{16g}{30%x}$ x≈46.7g.
答:需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀鹽酸為46.7g.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題,解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性.
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實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
①取適量燒堿樣品置于試管中,加水溶解,并用手觸摸試管外壁. | 試管外壁發(fā)熱 | 原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱 |
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過(guò)量 | 一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體. | 樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉 |
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉 |
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實(shí)驗(yàn) | 30%雙氧水的質(zhì)量(g) | 加入的水的體積(mL) | 二氧化錳質(zhì)量(g) | 收集時(shí)間(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 5 | 67 |
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