Question

15．在密閉容器中，將少量乙醇（化學(xué)式C₂H₅OH）置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W．現(xiàn)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	48	80	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	2	0	44	54	x

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． W物質(zhì)一定含有氫元素
• B． 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
• C． W物質(zhì)一定含有氧元素
• D． x的值為26

Answer 1

分析 由題意“在密閉容器中，將少量乙醇（化學(xué)式C₂H₅OH）置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W”，則可知反應(yīng)物為乙醇（化學(xué)式C₂H₅OH）和氧氣，生成物為二氧化碳、水蒸氣和W．根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒，通過計算參加反應(yīng)的乙醇中的氧元素與氧氣、二氧化碳與水中氧元素的質(zhì)量；計算乙醇、水中的氫元素的質(zhì)量，可知x的值．

解答 解：A、由題目中的表格可知，參加反應(yīng)的乙醇為48g-2g=46g，它含有的氫元素的質(zhì)量為：46g×$\frac{6}{46}$=6g，而生成物54克水中氫元素的質(zhì)量為：54g×$\frac{2}{18}$=6g，則W物質(zhì)一定沒有氫元素，故錯誤；
B、由題意可知，乙醇與氧氣反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，故錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒，通過計算參加反應(yīng)的乙醇中的氧元素與氧氣中氧元素的質(zhì)量共為96克，它應(yīng)等于生成物中氧元素的質(zhì)量之和，而通過計算二氧化碳與水中的氧元素的質(zhì)量之和為80，所以W物質(zhì)一定含有氧元素，故正確；
D、因為反應(yīng)物為乙醇和氧氣，質(zhì)量共46g+80g=126g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物的質(zhì)量應(yīng)為126克，所以x的值為：126g-44g-54g=28g，故錯誤．
故選C．

點評 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．