5．以下變化一定屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．爆炸B．吸附C．升華D．燃燒

分析 有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化．化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A、由燃燒引起的爆炸屬于化學(xué)變化，有氣體體積膨脹引起的爆炸，屬于物理變化，故選項錯誤；
B、吸附屬于物理變化，故選項錯誤；
C、升華屬于物理變化，故選項錯誤；
D、燃燒有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項正確；
故選D

點評 本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．自然界中存在著氧循環(huán)、碳循環(huán)、水循環(huán)等．如圖所示，其中A、G、H就是這些循環(huán)中的一種化合物在自然界中的三種存在狀態(tài)，A常溫下為液態(tài)；B是空氣的成分之一；C是一種黑色固體單質(zhì)，能燃燒；D具有助燃性和氧化性，能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈地或緩慢地氧化反應(yīng)，E是一種清潔高效的能源，其中“→”表示能生成這種物質(zhì)，“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）A、G、H之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化；
（2）若G為分子間隔最大時的狀態(tài)，則H的名稱為冰，化學(xué)式為H2O．
（3）圖中有兩種氣態(tài)物質(zhì)混合可能發(fā)生爆炸，寫出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；
（4）寫出自然界中消耗B物質(zhì)的一種途徑光合作用．
（5）寫出F→A+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“歸納與比較”是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要方法，下列對CO2與CO的不同點比較，錯誤的是（　�。�
A．構(gòu)成：二氧化碳比一氧化碳多1個氧原子
B．性質(zhì)：CO2能溶于水；CO難溶于水
C．用途：CO2可用于滅火；CO可作氣體燃料
D．危害：CO2過多會造成“溫室效應(yīng)”加�。籆O易與血液中的血紅蛋白結(jié)合引起中毒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．二氧化碳不但能溶于水，而且還能跟水反應(yīng)，生成能使紫色石蕊試液變紅的碳酸，碳酸不穩(wěn)定，又會分解成水和二氧化碳，上述過程的兩個化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式為二氧化碳+水→碳酸、碳酸→水+二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)在pH=14的某無色溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3  NaCl  KNO3B．NaCl   NaOH  NaNO3
C．CaCl2  NaNO3  Na2CO3D．KNO3  H2SO4  NaCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號中注明反應(yīng)的基本類型（化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）．
（1）木炭在空氣中不充分燃燒2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；化合反應(yīng)
（2）過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反應(yīng)
（3）鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和另外一種可燃性氣體單質(zhì)3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；置換．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．元素在自然界中分布并不均勻，從整個地殼中元素含量的多少分析，最豐富的是（　�。�
A．鋁B．鐵C．氧D．硅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列變化中，能證明分子可再分的事實是（　�。�
A．水蒸發(fā)變成水蒸氣B．將膽礬晶體研磨變細(xì)
C．氧化汞分解得到汞和氧氣D．將空氣加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài)空氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室可利用堿式碳酸銅（化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3）制備氧化銅，并進(jìn)行碳粉還原氧化銅的實驗．
①制備氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如圖1所示（省略夾持儀器）：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣．步驟二：關(guān)閉活塞，連上C和D，開始加熱．
步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質(zhì)量變化如下表，在t3時停止加熱．
加熱時間（min）0T1T2T3
B中固體質(zhì)量（g）6.665.204.804.80
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3═2CuO+X+CO2↑X是H2O．C中試劑是無水硫酸銅．A的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止對產(chǎn)物檢驗造成干擾．選擇t3時停止加熱的理由是固體質(zhì)量不再減少，證明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解．
②一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如圖2所示：實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；反應(yīng)完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導(dǎo)致的后果是F中的液體通過導(dǎo)管流入E中，造成試管炸裂．
③分析：若①中省略步驟三，對②中反應(yīng)產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因．不能確定炭粉還原氧化銅的生成物中是否含有二氧化碳．
因為可能有①中未分解的堿式碳酸銅在實驗②中分解，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，干擾對炭粉還原氧化銅反應(yīng)生成物的判斷．

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