Question

6．20℃時(shí)，取18gKNO₃和18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加入50ml水（水的密度為1g/ml），充分溶解，現(xiàn)象如圖甲所示；升溫到50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙所示，KNO₃和NaCl的溶解度曲線如圖丙，請回答下列問題：

（1）a燒杯中加入的物質(zhì)是KNO₃（填化學(xué)式）
（2）甲圖中，a燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜（“＞”、“＜”或“=”）b燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）要使乙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入0.5gNaCl固體．
（4）除去NaCl固體中混有的少量KNO₃，實(shí)驗(yàn)步驟，先加上溶解，再蒸發(fā)濃縮，然后過濾，洗滌、干燥．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以取18gKNO₃和18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加入50ml水（水的密度為1g/ml），充分溶解，a燒杯底部有固體剩余，所以a燒杯中加入的物質(zhì)是：KNO₃；
（2）甲圖中，溶劑質(zhì)量相等，a燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量小于b燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量，所以a燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜b燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）50℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是37g，所以要使乙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入0.5gNaCl固體；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以除去NaCl固體中混有的少量KNO₃，實(shí)驗(yàn)步驟，先加上溶解，再蒸發(fā)濃縮，然后過濾，洗滌、干燥．
故答案為：（1）KNO₃；
（2）＜；
（3）0.5；
（4）蒸發(fā)濃縮．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．