Question

7．用16g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，求：
（1）此硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量；再根據(jù)氫氧化鈉質(zhì)量以及硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式即可求得參加反應(yīng)的硫酸和生成的硫酸鈉質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可求得硫酸和所得溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：16g×25%=4g；
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉質(zhì)量是y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
    80        98         142
     4g        x            y
則$\frac{80}{4g}=\frac{98}{x}=\frac{142}{y}$，
解得x=4.9g；y=7.1g
則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.9g}{20g}$×100%=24.5%；
由于反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是16g+20g=36g，所以反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.1g}{36g}$×100%=19.72%
答：（1）此硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.72%．

點(diǎn)評 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．