Question

用化學(xué)符號(hào)表示
（1）①氯元素

 

②五氧化二磷

 

 ③兩個(gè)二氧化碳分子

 

④鈉離子

 

；
⑤高錳酸鉀

 

；⑥鋁元素

 

； ⑦五氧化二磷

 

； ⑧硫酸根離子

 

；
⑨三個(gè)硫酸根離子

 

； ⑩三個(gè)二氧化硫分子

 

；
（2）寫出下列符號(hào)中數(shù)字?jǐn)?shù)字的意義：
①2H

 

；②Ca²⁺

 

；
③3O

 

；④Fe³⁺

 

．
（5）寫出符號(hào)“4NO₂”中數(shù)字的含義：
①“4”表示

 

；②“2”表示

 

．
（6）學(xué)好化學(xué)，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類．圖中“”和“”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是

 

．（填字母）

（3）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關(guān)注．圖1是元素周期表中提供碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

由此可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

 

．（填字母）
A．碘原子的核電荷數(shù)為53   B．碘原子核外有五個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
C．碘屬于非金屬元素        D．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義,單質(zhì)和化合物的判別,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)的分類

分析：（1）本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目；
（2）化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字，表示微粒的個(gè)數(shù)；化學(xué)符號(hào)右上角的數(shù)字，表示一個(gè)該離子所帶的電荷數(shù)；
（5）化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字，表示微粒的個(gè)數(shù)，化學(xué)符號(hào)右下角的數(shù)字，表示一個(gè)該微粒中所含該原子的數(shù)目；
（6）化合物為不同種元素組成的純凈物，其分子則是由不同種原子所構(gòu)成；判斷物質(zhì)為化合物，首先確定物質(zhì)為純凈物，然后確定物質(zhì)的分子由不同種原子構(gòu)成；
（3）A．根據(jù)碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，進(jìn)行判斷；
B．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答；
C．非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4；
D．根據(jù)元素周期表中提供的碘元素的部分信息，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，元素符號(hào)、元素名稱及相對(duì)原子質(zhì)量126.9，進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）①書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫，故氯元素表示為：Cl；
②五氧化二磷中，磷元素顯+5價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，書寫化學(xué)式時(shí)，磷元素寫在左邊，氧元素寫在右邊，化學(xué)式是P₂O₅；
③根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此兩個(gè)二氧化碳分子表示為：2CO₂；
④由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故鈉離子可表示為：Na⁺；
⑤高錳酸鉀中鉀元素顯+1價(jià)，高錳酸根顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：KMnO₄；
⑥書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫．鋁元素的符號(hào)是Al；
⑦化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：先讀后寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．五氧化二磷的化學(xué)式為：P₂O₅；
⑧硫酸根的符號(hào)為SO₄，在右上角用“2-”表示電荷和電荷數(shù)，故硫酸根離子表示為：SO₄^2-；
⑨硫酸根的符號(hào)為SO₄，在右上角用“2-”表示電荷和電荷數(shù)，在符號(hào)的前面用數(shù)字3來(lái)表示離子個(gè)數(shù)為3，故答案為：3SO₄^2-；
⑩由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則三個(gè)二氧化硫分子可表示為：3SO₂；
（2）據(jù)化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字，表示微粒的個(gè)數(shù)；化學(xué)符號(hào)右上角的數(shù)字，表示一個(gè)該離子所帶的電荷數(shù)，故①2H表示氫原子的個(gè)數(shù)是2；②Ca²⁺表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷；③3O表示氧原子的個(gè)數(shù)是3；④Fe³⁺表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷；
（5）據(jù)化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字，表示微粒的個(gè)數(shù)，化學(xué)符號(hào)右下角的數(shù)字，表示一個(gè)該微粒中所含該原子的數(shù)目，故4NO₂中①“4”表示二氧化氮的個(gè)數(shù)為4；②“2”表示一個(gè)二氧化氮分子中含有2個(gè)氧原子；
（6）A、圖中四個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，該圖所示物質(zhì)為純凈物；每個(gè)分子由不同種原子構(gòu)成，為化合物的分子；故A圖所示物質(zhì)為化合物；故A正確；
B、圖中四個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，圖所示物質(zhì)為純凈物；而每個(gè)分子是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，則該圖所示物質(zhì)為單質(zhì)；故B不正確；
C、圖中四種分子其中有兩個(gè)分子構(gòu)成相同，而其余兩個(gè)分子構(gòu)成不同，圖中共有三種分子，圖所示物質(zhì)為混合物；故C不正確；
D、圖中四個(gè)分子為兩種構(gòu)成不同的分子，為兩種物質(zhì)的分子，圖示物質(zhì)為化合物的混合物；故D不正確；
（3）A、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘原子核外共有53個(gè)電子，故A正確；
B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷：碘元素屬于非金屬元素，最外層電子數(shù)是7多于4，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，故B錯(cuò)誤；
C、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷，最外層電子數(shù)是7多于4，故為非金屬，故C正確；
D由元素周期表中提供的碘元素的部分信息，可知原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，碘的相對(duì)原子質(zhì)量126.9，故D正確；
故答案為：（1）①Cl；②P₂O₅；③2CO₂；④Na⁺；⑤KMnO₄；⑥Al；⑦P₂O₅；⑧SO₄^2-；⑨3SO₄^2-；⑩3SO₂；
（2）①表示氫原子的個(gè)數(shù)是2；②表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷；③表示氧原子的個(gè)數(shù)是3；④表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷；
（5）①二氧化氮的個(gè)數(shù)為4；②一個(gè)二氧化氮分子中含有2個(gè)氧原子；
（6）A；
（3）B．

點(diǎn)評(píng)：了解化學(xué)符號(hào)及周圍數(shù)字的意義、化合物的概念、元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．