2．學習化學需要學會一些基本的實驗操作和實驗原理方法．
Ⅰ實驗室制取氧氣
實驗室制取氣體的常見的發(fā)生裝置如圖：
（1）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為A（填序號），發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO
4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑，實驗中發(fā)現水槽中的水變?yōu)樽仙脑蚴窃嚬芸跊]有放一團棉花．
（2）裝置B的優(yōu)點是能隨時控制反應的發(fā)生和停止．
Ⅱ測定蔗糖的分子構成
實驗室用燃燒法測定蔗糖的分子構成，測定裝置如圖（固定裝置鐵架臺、鐵夾未畫出）：
【實驗步驟】
①組裝儀器，檢驗裝置氣密性．
②取17.1g 蔗糖放入裝置D中，稱量裝置E、F的質量為m
1，m
2．
③緩慢地通入純O
2，檢驗空氣被完全排盡后，連接裝置E、F．
④加熱裝置D，蔗糖燃燒
⑤待觀察到玻璃管中固體消失時，停止加熱．
⑥緩慢地通入純O
2一段時間，稱量裝置E、F的質量為m
3，m
4．
【實驗分析】
（3）步驟②中有關的稱量操作，在具體稱量步驟中的區(qū)別是稱量裝置E、F的質量時應該在密閉狀態(tài)下進行，而稱量蔗糖時不需要在密閉狀態(tài)下進行．
（4）在A、B、C中，為達成步驟③⑥的目的，選擇氣體發(fā)生裝置為C（填序號），并連接裝置H、I中的H裝置，得到純凈的O
2，并可判斷氣流的速度．實驗中保持裝置D中O
2足量的目的是使蔗糖完全燃燒生成水和二氧化碳．
（4）為使反應能夠進行，裝置圖中缺少的常見儀器是酒精燈．E裝置的作用是吸收反應生成的水蒸氣；F裝置的作用是吸收反應生成的二氧化碳；G裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入F中．
（5）判斷生成的氣體被完全吸收的操作和現象是稱量裝置E、F的質量，質量不再增加．
（6）蔗糖完全燃燒生成CO
2和H
2O．通過該實驗，能否確定蔗糖中是否含有氧原子？通過稱量E、F裝置的增重，可以知道反應生成水的質量和二氧化碳的質量，進一步可以計算氫元素、碳元素的質量，再根據蔗糖的質量可以判斷定蔗糖中是否含有氧原子．若蔗糖的相對分子質量為342，E裝置增重9.9g，F裝置增重26.4g，求蔗糖的化學式（寫出具體的計算過程）．
【交流討論】請回答下列有關問題：
（7）寫出蔗糖在氧氣中完全燃燒的化學方程式C
12H
22O
11+12O
2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$12CO
2+11H
2O．
（8）檢驗步驟③中空氣被排盡的方法是從導管N（填“M”或“N”）處收集氣體，把帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火星的木條復燃．
（9）若略去步驟③，則測量結果的1個蔗糖分子中氧原子的個數偏小（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．若步驟⑥中，停止繼續(xù)通入氧氣的后果是會發(fā)生液體倒吸，炸裂玻璃管，并且測得的1個蔗糖分子中氧原子的個數偏大（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
