Question

【題目】欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器.

（1）你認(rèn)為能測出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是________________合金.

（2）取該合金的粉末26g加入該稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________________

Answer 1

【答案】Cu—Zn　合金解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

=

x=6.5g

合金中銅的質(zhì)量為：26g﹣6.5g=19.5g

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.5g/26g×100%=75%

答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

【解析】

（1）Cu﹣Zn；（2）可根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用鋅和氫氣在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解出合金中含鋅的質(zhì)量。進(jìn)一步求出銅的質(zhì)量及其中合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：（1）在銅銀合金中，兩種金屬的活動(dòng)性均在氫的后面。所以都不能和酸發(fā)生反應(yīng)。因此無法測出其中的成分。在銅鋅合金中，銅不與酸反應(yīng)，鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣。所以可通過測量生成氫氣的質(zhì)量（或固體與酸充分反應(yīng)后的減少的質(zhì)量），得知金屬鋅的質(zhì)量。進(jìn)一步求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。即現(xiàn)有條件下能測出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

=

x=6.5g

合金中銅的質(zhì)量為：26g﹣6.5g=19.5g

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=75%

答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．