硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種用途廣泛的物質(zhì)．某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉．現(xiàn)取16g該樣品放入燒杯中，加入113.6g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到120g硫酸鈉不飽和溶液．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑
請計(jì)算：
（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸鈉的質(zhì)量比．
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
分析：本題要想計(jì)算硫代硫酸鈉的質(zhì)量必須想根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成硫的質(zhì)量；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一部分是生成的硫酸鈉，另一部分為樣品中的硫酸鈉．
解答：解：設(shè)，生成硫的質(zhì)量為x，則生成的二氧化硫的質(zhì)量為2x．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：16 g+113.6 g=120 g+x+2x
                  x=3.2 g
設(shè)：硫代硫酸鈉質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉質(zhì)量為z．
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑
158           142       32    64
y             z         3.2 g
158
y
=
32
3.2g
       
142
x
=
32
3.2g

y=15.8 g           z=14.2 g
（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比為：15.8 g：（16 g-15.8 g）=79：1
（2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
14.2g+(16g-15.8g)
120g
×100%=12%
答：（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比為79：1．
（2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

空氣中含量最多的氣體是（　�。�
A、O2
B、H2
C、N2
D、CO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) （圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去）．
（1）若乙中盛有澄清的石灰水，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關(guān)閉活塞，同時(shí)打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，澄清的石灰水未變混濁．
①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②澄清石灰水未變渾濁的可能原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關(guān)閉活塞，同時(shí)打開止水夾，乙中未觀察到明顯現(xiàn)象；一會(huì)兒后再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)甲中液體流入乙中，乙中有氣泡產(chǎn)生最終得到無色溶液．
①寫出乙中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式
 
．
②乙中所得無色溶液中的溶質(zhì)是
 
（寫出所有可能）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的常用調(diào)味劑，其主要成分為醋酸（CH3COOH），它與我們的生活密切相關(guān)．請你根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）食醋有酸味，因?yàn)榇姿岬乃芤猴@
 
．（填“酸性“、“中性”或“堿性”）．
（2）醋酸中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是
 
元素．
（3）生活中，可用食醋軟化魚骨和雞蛋殼，因?yàn)榇姿崮芘c它們的主要成分反應(yīng)，生成醋酸鈣、二氧化碳和水．由此可推知魚骨、雞蛋殼主要成分是（填化學(xué)式）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某復(fù)合肥由磷酸鉀[K3PO4]和尿素[CO（NH2）2]混合而成，產(chǎn)品說明上標(biāo)有：含氮量280±20g/kg的內(nèi)容，它表示質(zhì)量為1kg的該復(fù)合肥中含有氮元素質(zhì)量為280±20g，氮元素質(zhì)量只有在這個(gè)范圍內(nèi)才算達(dá)到合格標(biāo)準(zhǔn)．
（1）K3PO4中，磷元素的化合價(jià)為
 
．
（2）CO（NH2）2中，碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為
 

（3）現(xiàn)有廠家要大批生產(chǎn)這種復(fù)合肥，為獲得簡易配方，在1kg磷酸鉀化肥中加入尿素的質(zhì)量最多是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)拿來一包長時(shí)間放置在空氣中的生石灰干燥劑，為了測定其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他稱取10.0克該樣品放在燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，當(dāng)加入100.0克時(shí)固體剛好全部溶解，溶液恰好呈中性，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳2.2克．
（1）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）計(jì)算樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A和圖B是學(xué)習(xí)鹽酸化學(xué)性質(zhì)時(shí)產(chǎn)生的圖象．請根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問題：
（1）圖A是將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的保溫儀器中，用溫度計(jì)測出其中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化關(guān)系圖．圖中M的意義是
 
；所加鹽酸體積大于vmL后，溫度下降的原因是
 
．
（2）圖B是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)產(chǎn)生的氣體的體積圖象，該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步完成．第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0～vlmL時(shí)無氣泡產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v1mL后，產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．當(dāng)所加鹽酸的體積等于v1mL時(shí)，溶液的pH
 
7；當(dāng)所加鹽酸體積大于v2mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以
 
懸浮于水中的雜質(zhì)，使水澄清；除去水中難溶性的固體雜質(zhì)可以采用
 
操作；新型自來水消毒劑ClO2可由下列反應(yīng)制取：Cl2+2X═2NaCl+2ClO2，則X的化學(xué)是為
 
；除去硬水中過多的
 
（填離子符號(hào)）和Mg2+就可得到軟水；除去水壺內(nèi)壁的水垢時(shí)，可用廚房調(diào)料
 
洗去．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，他們之間的相互關(guān)系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下均為氣體，F(xiàn)是一種可溶性堿，反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)．請回答下面問題：
（1）物質(zhì)E的化學(xué)式：
 

（2）反應(yīng)①
 
（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）少量氣體C通入F溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，其反應(yīng)方程式是
 
．
（5）一定量的物質(zhì)D能與少量G在水溶液中能發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液顏色呈淺綠色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是
 
．

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