17．溶液在生命活動中起著十分重要的作用．
（1）醫(yī)用碘酒，常用于殺菌消毒，其中的溶劑是酒精．
（2）醫(yī)療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水，一袋100mL（密度約為1g/mL）的生理鹽水，所含溶質的質量是0.9g．

分析 （1）根據(jù)溶液中溶質和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑），進行分析判斷即可．
（2）首先利用溶液的密度，計算100mL的生理鹽水的質量；然后利用溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數(shù)計算生理鹽水中溶質NaCl的質量．

解答 解：（1）碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶質，酒精是溶劑．
（2）100mL的生理鹽水的質量=100mL×1g/mL=100g
100mL生理鹽水中NaCl的質量=100g×0.9%=0.9g
故答案為：（1）酒精（2）0.9g．

點評 本題為應用溶液的溶質質量分數(shù)計算溶液中溶質質量的基本計算，解決時注意溶液體積與質量的轉換．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．有一種無色無味的液體A，在通電的條件下可以分解生成兩種氣體B和C．已知鐵絲可以在B中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體D；C是一種無色、無味、難溶于水的氣體，它可以在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，并生成物質A．
（1）寫出A、B、C、D四種物質的化學式：
AH2O；BO2； CH2；DFe3O4
（2）寫出發(fā)生反應的化學方程式，并指出反應的類型：
12H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，分解反應
23Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反應
32H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物在受熱過程中各物質質量隨時間的變化趨勢．下列說法不正確的是（　�。�
A．d是二氧化錳
B．b是氧氣，c是氯化鉀
C．t1時反應開始發(fā)生
D．t1和t2時，固體中鉀元素質量保持不變

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列氣體中，能供給動植物呼吸的是（　�。�
A．CO2B．O2C．N2D．H2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．生活中的化學知識隨處可見．
（1）鋁制品表面會形成一層致密的氧化膜，該氧化膜的成分是氧化鋁．
（2）鐵鍋用后及時洗凈擦干可以防銹，原理是減少和水的接觸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，選用的收集裝置是C或E．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實及對這些事實的解釋，二者不相符合的是（　�。�
A．汽油揮發(fā)--分子體積變大
B．夏天鋼軌之間的縫隙變小--原子之間有間隔
C．糖是甜的，醋是酸的--不同分子性質不同
D．電解水制取氫氣和氧氣--分子在化學反應中可以再分

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．2015年我國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并提煉出用于治療瘧疾的青篙素（其化學式為：C15H22O5）獲得諾貝爾獎．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成
B．一個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成
C．一個青蒿素分子中含11個氫分子
D．青蒿素中碳元素的質量分數(shù)是63.8%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬材料在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁片上有劃痕，說明純鋁的硬度小于鋁合金．
（3）鋼鐵部物件一般要進行噴漆等處理，以防止其生銹，鐵生銹的實質是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應．
（4）設計實驗驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱的方案有多種，其中可選用試劑鋅片、銀片和CuSO4、CuCl2或Cu（NO3）2（填化學式）溶液進行驗證．
（5）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入一定量的銅、鋅的混合物粉末，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙．
①若溶液甲為藍色，則固體乙中可能含有的物質是Cu（或銅）．
②若固體乙中含有鋅、銅、銀三種，則溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn2+，此時向固體乙中加入稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（6）普通黃銅是由銅和鋅組成的合金．稱取20.0g普通黃銅的粉末樣品，加入足量的稀鹽酸充分反應后，過濾出剩余的固體，并進行洗滌、干燥、稱量，質量為13.5g．計算：
①該合金中鋅的質量分數(shù)是32.55．
②生成的氫氣質量．（請寫出計算過程）設反應生成的氫氣的質量為x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
答：生成氫氣的質量為0.2g．

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