Question

7．鐵的銹蝕對社會生產(chǎn)造成較大損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內(nèi)常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗．某課外興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸），他們?nèi)×�份樣品，分別加稀硫酸反應(yīng)．測得部分數(shù)據(jù)加下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5	6
取樣品質(zhì)量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0	210.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0	m	0.3	0.5	0.6	0.6

（1）m的數(shù)值為0.1．
（2）第3次實驗，所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（3）列式計算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)（保留至0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：第1次30g稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應(yīng)，3、4可以看出每30g稀硫酸可以產(chǎn)生0.2g氫氣，則a應(yīng)為0.1，第5次只增加0.1g氫氣，說明鐵已被消耗完，硫酸有剩余；
（2）根據(jù)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水解答；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：第1次30g稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應(yīng)，3、4可以看出每30g稀硫酸可以產(chǎn)生0.2g氫氣，則m應(yīng)為0.1，第5次只增加0.1g氫氣，說明鐵已被消耗完，硫酸有剩余；
（2）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，3、4可以看出每30g稀硫酸可以產(chǎn)生0.2g氫氣，說明第3次實驗硫酸不足，所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄；
（3）設(shè)該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                         2
x                         0.6g
  $\frac{56}{x}=\frac{2}{0.6g}$
x=16.8g
該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16.8g}{31.0g}×$100%≈54.2%
故答案為：
（1）0.1；
（2）Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄；
（3）該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為54.2%．

點評 本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．