13．閱讀下列有關死海的材料，回答有關的問題：
死海位于巴勒斯坦和約旦的交界處，海水里是沒有魚蝦、水草，甚至連海邊也寸草不生．1809年，柏林大學教授馬丁對海水進行了精確的定量分析，獲得下列表中的數(shù)據(jù)：
海水中含鹽種類NaClCaCl2KClKBr其他
含鹽的總質量135.4億噸6.37億噸20億噸8.6億噸5.6億噸
翻開地圖，可以看到死海的四周地勢較高，河流全部把水注入死海．死海實際上是一個沒有出口的湖泊，四周的石灰?guī)r巖石中含有大量的礦物鹽．約旦是一個炎熱、干旱而又少雨的地區(qū)，氣溫高達52℃
（1）死海中生物稀少的主要原因是B
A 海水密度大，海洋生物易被上�。�
B 海水的質量分數(shù)大于許多生物體細胞液的質量分數(shù)，使得細胞失水．
C 死海的工業(yè)廢水污染嚴重，生態(tài)平衡被破壞．
D 海水中有毒物質含量極高．
（2）取死海海水樣品加入飽和的碳酸鈉溶液，會場生白色沉淀，寫出此反應的化學方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

分析 （1）根據(jù)題干信息來分析；
（2）根據(jù)化學方程式的書寫原理和方法來分析．

解答 解：（1）由表格信息可知，死海的海水中鹽分含量遠遠大于生物體細胞液的質量分數(shù)，使得細胞失水，故填：B；
（2）氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

點評 解答此類試題的關鍵是能從題干中抽取解題的有效信息．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

3．某實驗小組的同學取大理石和稀鹽酸反應后的廢液50g，逐滴加入質量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液．他們根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出如圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中oa段表示生成的沉淀量
B．c點表示碳酸鈉恰好完全反應
C．與50g廢液恰好完全反應時消耗碳酸鈉的質量為30g
D．最終產(chǎn)生氣體的質量為2.2g

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．我們用如圖所示的裝置和藥品研究空氣的組成．寫出發(fā)生反應的文字表示式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；該實驗可以得到的結論氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$；實驗過程中，水從燒杯中進入集氣瓶的原因為集氣瓶中氣體減少，壓強減小，導致燒杯中的水進入集氣瓶．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．用石灰漿抹墻，墻面逐漸變硬的原因是由于（　�。�
A．石灰漿跟空氣中氧氣反應生成氧化鈣
B．石灰漿跟水反應生成碳酸鈣
C．石灰漿日久變成生石灰
D．石灰漿跟空氣中二氧化碳反應生成了碳酸鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列前者是物理變化，后者是化學性質的是（　�。�
A．鐵溶于稀硫酸，氧氣的助燃性
B．火藥爆炸，酸堿性
C．鹽酸揮發(fā)，純堿晶體易風化
D．冰融化成水，火柴梗蘸一點濃硫酸變黑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z三種物質，它們之間的轉化關系為：X$\stackrel{加鹽酸}{→}$Y$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$Z$\stackrel{高溫}{→}$X，則X是（　�。�
A．MgB．K2OC．CaOD．Ca（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．有H（+1價），O（-2價），S（+6價），K（+1價），Cl（0價）等五種元素，選擇適當元素和按指定化合價寫出相應物質的化學式．
（1）含氧的酸H2SO4；（2）金屬氧化物K2O；（3）單質Cl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．下列實驗操作正確的是①④⑤
①在點燃H2、CO、CH4等可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度；
②實驗室制O2時，把KMnO4裝入試管，然后檢查裝置的氣密性；
③實驗用剩的藥品要節(jié)約，應放回原試劑瓶中；
④用托盤天平稱量時，藥品放在左盤，砝碼放在右盤；
⑤滴瓶上的滴管使用后不要用水沖洗．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．小明暑假里去北京旅游，發(fā)現(xiàn)他所住賓館的電熱水壺里有很多水垢．水壺的水燒開后，水面還漂著一層白色的東西．他設法取了一些水垢，準備回校后與同學小軍一起做進一步的探究．
【研究課題】探究水壺底部水垢的主要成分，并通過實驗測定某主要成分的含量．

【查閱資料】小明通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等混合物）．同時，他還查閱到有關物質的溶解性：
【提出猜想】
（1）水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設計方案】
（2）小明同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水，充分攪拌后，取適量上層清液于試管中，再滴加Na2CO3溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明水垢中無Ca（OH）2
（3）小軍設計了如圖甲所示的實驗裝置，測定水垢中碳酸鹽的含量．實驗步驟如下：
①按圖甲組裝儀器，將50克水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量的某酸溶液． 該實驗中檢查裝置的氣密性的操作應在加入樣品前（選填“前”或“后”）進行．小軍所加的酸是稀鹽酸．
②測量5分鐘內干燥管內物質增加的質量，（如圖乙所示），從圖乙看出，第3.5分鐘～第5分鐘，干燥管內物質增加的質量都是16.5g，這說明水垢中的碳酸鹽已完全參與了反應．假設該水垢只含一種碳酸鹽，則該水垢中含該種碳酸鹽的質量分數(shù)為75%或63%．
（4）小明覺得小軍測得的該水垢中含該種碳酸鹽的質量分數(shù)與實際的含量相比會偏低，為減小實驗誤差，你采取的措施是從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣．

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