Question

【題目】乳酸亞鐵（C6H10FeO6）是一種很好的食品鐵強化劑，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得。乳酸亞鐵溶于水形成帶綠色的透明溶液，幾乎不溶于乙醇。

（查閱資料）（1）Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+。

（2）碳酸亞鐵在空氣中灼燒會生成一種鐵的氧化物和CO2氣體。

I.制備碳酸亞鐵（裝置如下圖所示）

（1）B裝置中反應的現(xiàn)象為_________（至少寫兩條）。C中玻璃棒的作用是_______。

（2）為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開止水夾1、3關閉止水夾2。待B中反應即將結束時再打開止水夾2關閉止水夾3，目的是__________。反應結束后，將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。

II.探究碳酸亞鐵性質

（3）利用如圖，稱取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體放入硬質玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質玻璃管，B瓶中澄清石灰水不再產生沉淀停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻，稱得剩余固體質量凈減3.6g。通過計算確定剩余固體的成分________（寫出計算過程）。

（4）寫出A中反應的化學方程式__________。

III.制備乳酸亞鐵

將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入一定量鐵粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下攪拌反應。

（5）反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉所需的試劑是__________（填字母）。

A 鹽酸 B 硫酸銅 C 乳酸 D 氯化亞鐵

（6）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

（7）已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學家研究表明服用含乳酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C有利于鐵元素的吸收，維生素C在這一過程中的作用是__________。

Answer 1

【答案】鐵粉逐漸消失，產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色（至少寫對兩點，才得分） 攪拌，加快反應速率 鐵和硫酸反應生成氫氣，壓強增大，使B中的硫酸亞鐵溶液進入C中 碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵，氧化亞鐵和氧氣反應生成氧化鐵設分解的碳酸亞鐵質量為x。

故：碳酸亞鐵完全反應，固體只有Fe2O3 4FeCO3+O2 =2Fe2O3+4CO2 C 降溫結晶 防止Fe2+氧化成Fe3+

【解析】

（1）鐵粉和硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，固體溶解溶液變?yōu)闇\綠色，有氣體生成，玻璃棒的作用可以攪拌加快反應速度，故填：鐵粉逐漸消失，產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；攪拌，加快反應速率。

（2）為了成功制得碳酸亞鐵,實驗開始時打開1、3關閉2 ,讓反應產生的氫氣把裝置中的空氣排出去,待B中反應即將結束時再打開2關閉3 ,反應繼續(xù)產生氫氣,使得壓強增大,目的是利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中，故填：鐵和硫酸反應生成氫氣，壓強增大，使B中的硫酸亞鐵溶液進入C中。

（3）碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵，氧化亞鐵和氧氣反應生成氧化鐵設分解的碳酸亞鐵質量為x。

故：碳酸亞鐵完全反應，固體只有Fe2O3

（4）碳酸亞鐵和氧氣反應生成了氧化鐵和二氧化碳，化學方程式為4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2，故填：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。

（5）反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉所需的試劑是乳酸，可以和鐵反應，生成乳酸亞鐵，不引入新的雜質，故選：C。

（6）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，故填：降溫結晶。

（7）已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學家研究表明服用含乳酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C有利于鐵元素的吸收，維生素C在這一過程中的作用是防止Fe2+氧化成Fe3+故填：防止Fe2+氧化成Fe3+。