海水中溶有少量氯化鎂，海邊盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3），以它們?yōu)樵仙a(chǎn)鎂的大致程序如下，下面有關(guān)說法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
  2. B.
    步驟①中發(fā)生的化學(xué)方程式為CaCO3數(shù)學(xué)公式CaO+CO2↑
  3. C.
    以上提取鎂的過程，沒有涉及反應(yīng)類型的是置換反應(yīng)
  4. D.
    電解MgCl2與電解水一樣分陰、陽極，電解時(shí)在陰極產(chǎn)生氯氣
D
分析：A、海水和貝殼都易于得到，而且十分豐富；
B、貝殼的主要成分是碳酸鈣；
C、此題中涉及到了2個(gè)分解反應(yīng)，2 個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，一個(gè)化合反應(yīng)；
D、電解時(shí)在陽極產(chǎn)生氯氣
解答：A、海水和貝殼都易于得到，而且十分豐富，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富，故A正確；
B、貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，故B正確；
C、碳酸鈣高溫煅燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，電解氯化鎂屬于分解反應(yīng)，生石灰和水反應(yīng)時(shí)化合反應(yīng)，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以4中反應(yīng)類型中沒有涉及反應(yīng)類型的是置換反應(yīng)，故C正確；
D、電解氯化鎂時(shí)在陽極產(chǎn)生氯氣，在陰極產(chǎn)生鎂，故D錯(cuò)誤；
故選D
點(diǎn)評：此題涉及到鎂的生產(chǎn)過程，所考查知識點(diǎn)較多，但都較簡單，所以題目本身不難．
練習(xí)冊系列答案
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海水中溶有少量氯化鎂，海邊盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3），以它們?yōu)樵仙a(chǎn)鎂的大致程序如下，下面有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
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A、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B、步驟①中發(fā)生的化學(xué)方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
C、以上提取鎂的過程，沒有涉及反應(yīng)類型的是置換反應(yīng)
D、電解MgCl2與電解水一樣分陰、陽極，電解時(shí)在陰極產(chǎn)生氯氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得的．海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3）以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：
海水→Mg（OH）2
鹽酸
 MgCl2溶液
無水MgCl2
電解
熔融
Mg+Cl2
（1）寫出以海水和貝殼為原料制取Mg（OH）2所涉及到的化學(xué)方程式：
 
．
（2）電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得的．海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3）以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：
海水→Mg（OH）2數(shù)學(xué)公式 MgCl2溶液
無水MgCl2數(shù)學(xué)公式Mg+Cl2
（1）寫出以海水和貝殼為原料制取Mg（OH）2所涉及到的化學(xué)方程式：______．
（2）電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得的．海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3）以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：
海水→Mg（OH）2 MgCl2溶液
無水MgCl2Mg+Cl2
（1）寫出以海水和貝殼為原料制取Mg（OH）2所涉及到的化學(xué)方程式：    ．
（2）電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

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