Question

【題目】第Ⅰ部分：用化學方法可制取純凈的物質，化學興趣小組應用中和反應原理制取氯化鈉固體。

（1）往裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊試液，溶液呈_____色；

（2）如圖1，往該燒杯中繼續(xù)逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)樽仙�，再往反應后的溶液中加入活性炭，充分混合，過濾后得到無色濾液。

①加入活性炭的目的是_____；

②在過濾操作中，玻璃棒的作用是_____。

（3）用pH試紙測（2）中濾液的酸堿度，其操作方法：取pH試紙于玻璃片上，_____，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。

（4）若測得濾液pH為8，繼續(xù)往濾液滴加稍過量的鹽酸，目的是_____；蒸發(fā)該濾液以除去過量的鹽酸，該操作利用的鹽酸的性質是_____，繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____。

第Ⅱ部分：胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應）。如圖2為鋁碳酸鎂說明書的部分內容。興趣小組對該藥物開展如下探究。

（1）該藥物抗酸作用的探究

資料表明，鋁碳酸鎂[其主要成分的化學式為AlMg(OH)3CO3]與鹽酸反應的化學方程式為：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑

①將反應產生的氣體通入澄清石灰水，將觀察到的現(xiàn)象是_____，該反應的化學方程式為_____。

②該物質中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。結合該物質與鹽酸反應的化學方程式分析，該藥物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是_____、_____（填微粒符號）。

（2）服用方法的探究

該抗酸藥為什么要求“嚼碎后服用”？小紅猜想可能是“對于相同質量的藥片，嚼碎后服用，將消耗更多的胃酸”，小明則認為“嚼碎后藥物將與胃液中的鹽酸反應快”。

①顯然，小紅猜想是錯誤的。原因是_____。

②小明設計了如下實驗來證明自己的猜想：

（實驗1）將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸；

（實驗2）將一片完整的藥片研碎后放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸。

對比實驗1和實驗2，小明觀察到的現(xiàn)象為_____，證明了他的猜想正確。

（3）主要成分含量的探究：興趣小組取6片藥片粉碎后放入試管中，向其加入足量的稀鹽酸，充分反應后放出氣體0.88g。試通過計算，每片藥物中含有AlMg(OH)3CO3的質量是多少？____（結果保留到0.1）（已知：藥物所含其他成分不與稀鹽酸反應；AlMg(OH)3CO3的相對分子質量為162）

Answer 1

【答案】藍 吸附有色物質 引流 利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH試紙上 除去過量的氫氧化鈉 易揮發(fā) 防止液體受熱不均導致液滴飛濺 澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O OH﹣ 相同質量的藥片消耗的胃酸質量相等 實驗2中產生氣泡的速率比實驗1中的快 0.5g

【解析】

第Ⅰ部分：

（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍。

（2）①活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質；②在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。

（3）用pH試紙測（2）中濾液的酸堿度，其操作方法：取pH試紙于玻璃片上，利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。

（4）若測得濾液pH為8，說明溶液呈堿性，繼續(xù)往濾液滴加稍過量的鹽酸，目的是除去過量的氫氧化鈉；蒸發(fā)該濾液可以除去過量的鹽酸，是因為鹽酸具有易揮發(fā)的性質；繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過程中，應用玻璃棒不斷攪拌，防止液體受熱不均導致液滴飛濺。

第Ⅱ部分：（1）①該反應產生的氣體為二氧化碳，可使澄清石灰水變渾濁，這是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉淀和水，該反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

②該物質中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。其中OH﹣、可與H+反應，氫氧根離子能和稀鹽酸中的氫離子結合成水，碳酸根離子能和稀鹽酸中的氫離子結合生成水和二氧化碳。

（2）藥物嚼碎前后質量不會改變，相同質量的藥片消耗的胃酸質量相等。

②如實驗2中產生氣泡的速率比實驗1中的快，則證明“嚼碎后藥物將與胃液中的鹽酸反應快”。

（3）設每片藥物中含有AlMg(OH)3CO3的質量為x，

x=0.54g0.5g，

答：每片藥物中含有AlMg(OH)3CO3的質量是0.5g。