Question

18．為了測定黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，某化學小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量是20g；
（2）發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）根據(jù)已知條件列出求解50g該黃銅樣品中鋅的質量（X）的比例式為$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{100g×19.6%}$；
（4）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是74%；
（5）向過濾后所得濾液中加入209.4g水，則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)10%；
（6）若工業(yè)上用125t含Cu₂S74%的輝銅礦煉制該黃銅，則理論上能煉制出黃銅的質量為100t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量分數(shù)不變進行分析；
（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析；
（3）根據(jù)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)參加反應的硫酸質量計算參加反應的鋅的質量；
（4）根據(jù)計算出的鋅的質量計算銅的質量分數(shù)；
（5）根據(jù)化學方程式計算生成的硫酸鋅，然后計算最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)；
（6）根據(jù)銅元素守恒計算煉制出的黃銅質量．

解答 解：（1）需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量是：$\frac{100g×19.6%}{98%}$=20g；
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）設參加反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
x 100g×19.6% y  z
 $\frac{65}{x}$=$\frac{98}{100g×19.6%}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{z}$
   x=13g
   y=32.2g
   z=0.4g
（4）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是：$\frac{50g-13g}{50g}$×100%=74%；
（5）最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{32.2g}{100g+13g+209.4g-0.4g}$×100%=10%；
（6）理論上能煉制出黃銅的質量為：$\frac{125t×74%×\frac{128}{160}×100%}{74%}$=100t．
故答案為：（1）20g；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{100g×19.6%}$；
（4）74%；
（5）10%；
（6）100t．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．