Question

已知：Na₂CO₃受熱不易分解，2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測(cè)定樣品的純度，華雪同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生CO₂氣體224 mL(該條件下氣體的密度為1.964 g/L)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)生成CO₂的質(zhì)量為________g(精確到0.01g)。

(2)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)

(3)若將a g該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為b g(b＜a)。則該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_______________。(要求寫出計(jì)算過程)

Answer 1

(1)0.44 （2）設(shè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x。

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

168               44

10.0 g-x          0.44 g

=     x=8.32 g

純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=83.2%

答：純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%。

(3)由題意知，反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量(a-b)g為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

168                 44+18

a×(1-y)           (a-b)g

=    解得:y=