Question

19．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）將二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO₂+H₂O=H₂CO₃，觀察到紫色石蕊試液變?yōu)榧t．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化錳起催化作用．
（3）工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，主要設(shè)備的名稱是高爐．
（4）用氨水中和含有硫酸的廢水，同時得到一種氮肥：（NH₄）₂SO₄，此反應(yīng)屬于復(fù)分解 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（5）將生銹的鐵制品用過量的稀鹽酸浸泡除去表面的鐵銹，發(fā)生的兩個反應(yīng)：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑．-．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)分析相關(guān)問題．

解答 解：（1）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅色；故答案為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；紅；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，遵守質(zhì)量守恒定律寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：
2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，在上述反應(yīng)中二氧化錳加快了反應(yīng)速率，且反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，是催化劑；故答案為：2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；催化；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；冶煉生鐵的主要設(shè)備是高爐．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；高爐；
（4）利用根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0）然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的類型的特點(diǎn)進(jìn)行判斷，化合反應(yīng)的特征是多變一；分解反應(yīng)的特征是一變多；置換反應(yīng)的特征是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物；復(fù)分解反應(yīng)的特征是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物；得到的硫酸銨是一種氮肥；故填：（NH₄）₂SO₄；復(fù)分解；
（5）鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以除鐵銹的反應(yīng)物是氧化鐵和鹽酸，生成物是氯化鐵和水，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．