Question

9．在生產(chǎn)水泥的過(guò)程中，要大量?jī)?yōu)質(zhì)的石灰石，某學(xué)校的課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定9765工廠的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）有關(guān)數(shù)據(jù)如表．

	反       應(yīng)        前		反  應(yīng)  后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	133.4克	10克	140.1克

請(qǐng)計(jì)算（要寫(xiě)出過(guò)程）：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所消耗10%的稀鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為133.4g+10g-140.1g=3.3g．
設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸的質(zhì)量的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y            3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
y=5.475g
（1）此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.5g}{10g}×$100%=75%．
（2）所消耗10%的稀鹽酸的質(zhì)量=$\frac{5.475g}{10%}$=54.75g
答案：
（1）此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；
（2）所消耗10%的稀鹽酸的質(zhì)量 54.75克．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較小．