Question

7．現(xiàn)在的社會屬于節(jié)約型社會，在學習化學做實驗時，也要做到節(jié)約的原則，金剛石是比較貴重的，你知道化學中最貴的實驗是什么嗎？科學家做了“史上最貴”的實驗：
步驟Ⅰ：讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體．
步驟Ⅱ：讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物．
（1）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應的反應類型是置換反應．
（2）若金剛石質(zhì)量為m₁，按上述步驟反應且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m₂，則m₁=m₂（填“＜”、“＞”或“=”），理由為物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素質(zhì)量守恒．

Answer 1

分析 （1）鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，據(jù)此寫出反應的化學方程式，根據(jù)反應的特點分析反應的類型；
（2）根據(jù)在化學變化中元素質(zhì)量守恒來分析．

解答 解：（1）由題意可知，步驟Ⅱ中鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的方程式是：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)與另一種化合物，反應類型為置換反應；
（2）在化學變化中元素質(zhì)量守恒，故金剛石的質(zhì)量就等于生成碳粉的質(zhì)量．
故答案為：（1）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；置換反應；（2）=，物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素質(zhì)量守恒．

點評 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是靈活運用質(zhì)量守恒定律．