Question

12．為測定某純堿樣品（含氯化鈉）中碳酸鈉的含量，現(xiàn)取10g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g（生產(chǎn)CO₂已全部出逸）．計(jì)算
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為10g+100g-106.7g=3.3g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
 x                                          3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$          x=7.5g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.5g}{10g}×$100%=75%．
答：（1）3.3；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．